Когда элементы расположены в главных подгруппах то все решается просто, это касается примера б). Элементы расположены в одном периоде, при продвижении слева направо неметаллические свойства усиливаются. Поэтому: Al - Si - P - Cl В примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. Но Cu не находится в главной подгруппе. В этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Поэтому в примере а) их нужно расположить так: Rb - K - Na - Li - Cu
Al + O2 = (t) Al2O3
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
AlBr3 + 3NaOH(нед) = Al(OH)3 + 3NaBr
2AL(OH)3 = (t) Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = (t) 2NaALO2 + H2O
№2
Дано:
m (Mg) = 1,2г
m (соли) =5,5г
w (теор) -?
Решение:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = 0,05 моль
n (MgSO4) = 0,01 моль
Теперь рассчитаем выход продукта от теоретически возможного
n (Mg) = n (MgSO4) = 0,05 моль
m (MgSO4) = 6 г - теоретическая масса
Wтеор = 5,5/ 6 * 100% = 91,6% = 92%
ответ: 92%
№3
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
2Na + O2 = Na2O2
ответ: Б
№4
6Li + N2 = (t) 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2LiOH + H2SO3 = Li2SO3 + 2H2O
Li2SO3 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O + SO2
Li2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2LiOH
P.S.: отметь как лучшее :)
Al - Si - P - Cl
В примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. Но Cu не находится в главной подгруппе.
В этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Поэтому в примере а) их нужно расположить так:
Rb - K - Na - Li - Cu