Только
в школьной лаборатории была обнаружена банка с реактивом, датируемая 1990годом. на полустёртой этикетке виднелись остатки подписи – « (хч)». ученики вместе с преподавателем решили исследовать неизвестный порошок. для начала они аккуратно внесли маленькую часть белого порошка в пламя горелки – пламя окрасилось в яркий фиолетовый цвет. после этого взвесили 31,2 г вещества и добавили 200 мл воды, порошок полностью растворился. затем к образовавшемуся раствору соли добавили 300 мл 2 м соляной кислоты (ρ = 1,03 г/мл), при этом выделилось 4,48 л (н. у.) газа х, а масса раствора составила 531,4 г. после окончания выделения газа учитель добавил несколько капель лакмуса в раствор, который сразу же окрасился в яркий красный цвет.
1. определите состав белого порошка и газ х. необходимые расчёты.
2. напишите уравнение реакции исследуемого вещества с избытком соляной кислоты.
3. восстановите название на этикетке. что обозначает сокращение «хч»? почему формула вещества, название которого было указано на этикете, отличается от формулы реального вещества в банке?
4. в избытке или недостатке находилась соляная кислота? ответ обоснуйте.
Объяснение:)В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует: *
три σ- и одна π-связи
три σ- и две π-связи
две σ- и три π-связи
две σ- и две π-связи
2)Как бутен, так и бутин:
при гидратации дают спирты
обесцвечивают бромную воду
не реагируют с раствором KMnO4
не подвергаются гидрированию
3)В отличие от этана, этин вступает в реакции
с раствором перманганата калия
изомеризации
с хлороводородом
с гидроксидом меди(II)
с хлором
гидратации
4)При взаимодействии бутина-1 и избытка бромоводорода образуется
1,1,2,2-тетрабромбутан
2,2-дибромбутан
13,05 кДж
13050 кДж
26,10 кДж
1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As