ПДК для фенола (PhOH) в природной воде равна 0,001 мг/л. Для определения фенолов в воде производства формальдегидных смол 100 мл воды разбавили до 500 мл, пропустили через колонку с активированным углем для удаления примесей, мешающих определению. Далее фенолы проэкстрагировали в кислой среде, к экстракту прибавили 4-аминоантипирин, с которым фенолы при рН = 10,00 образуют окрашенные соединения с максимумом поглощения при = 460 нм. Оптическая плотность исследуемого раствора равна 0.160. Стандартный раствор приготовлен разбавлением 1 мл раствора с C(PhOH) = 1 мкг/мл в мерной колбе вместимостью 500 мл. Оптическая плотность стандартного раствора, проведенного через все стадии анализа, оказалась равной 0,175. Какова концентрация фенола в сточной воде? Можно ли ее выпустить в естественный водоем
Аналогично и ион фтора (-1) имеет конфигурацию атома неона и по той же причине очень трудно поддаётся окислению.
Атом фтора имеет на внешнем уровне 7 электронов и активно стремится завершить свою оболочку путём присоединения 8-го электрона, чтоб превратиться в ион.
Са(°) - 2е = Са(²⁺) Ι 2 Ι 1 окисление, восстановитель
2Н(⁺) + 2е = Н₂(°) Ι 2 Ι 1 восстановление, окислитель
б) Ba + Cl2 = BaCl2
1|Ba[0] -2e = Ba[+2] | восстановитель, окисление
1| Cl2[0] +2e = 2Cl [-1] | окислитель, восстановление
в) 2Na+2HCl=2NaCl+H2
Na(0) -1e = Na(+1) восстановитель
H(+1) +1е = H(0) окислитель
г) Cu(No3)2 + 2 Zn = Cu + 2 ZnNo3
д) 2h2o+cu=cu(oh)2+h2
cu(0)-2e- cu(+2)окислитель2
h(+1)-1e-h2(0)востоновитель
е) 2 Cr + 3 PbCl2 = 2 CrCl3 + 3 Pb
ж)Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2+ H2O
Ag⁰ - e ⇒ Ag⁺¹ |1|восстановитель
N⁺⁵ + e ⇒ N⁺⁴ |1|окислитель