ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VIIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ» ВАРИАНТ
1А. С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
2А. Наименьшую температуру плавления имеет
1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2
3А. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя
1) 2s22р5 3) 3s23р4
2) 5s25р2 4) 4s24р5
4А. Для хлора возможны следующие степени окисления
1) -4, -2, 0, +2, +4 3) -1, 0, +1, +5, +7
2) -3, -1, 0, +1, +3, +7 4) -3, 0, +3, +5
5А. Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки
1) атомная 3) молекулярная
2) ионная 4) металлическая
6 А. Схеме превращения Cl0 Cl+5 соответствует уравнение реакции
1) Cl2 + H2О = НCl + НClO 3) Сa(ClO)2 + СО2 + H2O = СaСО3 +
2 НClO
2) Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O 4) 6 Cl2+ 12КОН = 2КClО3 + 10 КCl + 6 H2O
7А. Энергия ионизации в ряду химических элементов F – Cl – Br – I
1) увеличивается 3) уменьшается
2) не изменяется 4) изменяется скачками
8А. В молекуле I2 имеется
1) ковалентная полярная связь 3) ионная связь
2) металлическая связь 4) ковалентная неполярная связь
9А. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с
1) оксидом кальция 3) серебром
2) ионами серебра 4) карбонат-ионами
10А. Степень окисления хлора в Сa(ClO)2 равна
1) +1 2) -3 3) + 3 4) +5
11А. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2 FeCl2 + Cl2 = FeCl3 3) 2КOH + Cl2 = КCl + КClО + H2O
2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + Н2 4) MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
12А. Хлорноватая кислота имеет формулу
1) НClO 3) НСlO4
2) НСlO3 4) НClO2
13A. Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее
1) 3s23р4 3) 4s2 3d104р6
2) 2s22р4 4) 5s2 4d105р4
14А. Кислород и озон различаются по свойствам так как
1) образованы атомами разных химических элементов 3) имеют разный количественный состав
2) различаются типами кристаллических решеток 4) молекулы озона легко распадаются
15А. Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду
1) NaOH, FeО, К2SO4 3) CO2, Fe2О3, KOH
2) SiО2, ВаО, LiOH 4) HNO3, H2O, P2O5
16A. При растворении в воде с нею не взаимодействует химически
1) хлор 3) карбонат натрия
2) оксид серы (YI) 4) хлорид натрия
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.
1) реакция активного металла с водой
2)Sb2O5 + 5H2 → 2Sb + 5H2O
3)Вода - Цинк - Начиная от до водорода в ряду активности все металлы при нагревании и взаимодействии водой, образуется оксид металла и . Вода + Цинк(высокая температура) - ... + ↑ Эта реакция протекает в высокой температуре, так как при обычных условиях цинк не реагирует с водой. Новые вопросы в Химия. Виберить реактив ддя якисного визначення в розчини фосфат-аниона та ознаку реакции.
4)2K + 2 H2O = 2KOH + H2
2+2+2+1 =7
5)Реакции замещения — это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
6)Сложный физико-химический процесс превращения исходных веществ в продукты сгорания в ходе экзотермических реакций, сопровождающийся интенсивным выделением тепла