Тест по химии 9 класс неметаллы 2 вар
Часть 1. Выберите один правильный ответ из предложенных.
1.Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла:
а)2е,8е,8е,1е б) 2е,8е,1е в) 2е,8е,7е, г) 2е,8е,2е
2. Аллотропной модификацией углерода является:
а) графит б) азот в) озон г) астат
3. Какие из двух оксидов относятся к солеобразующим:
а) N2O и СО2 б) N2O5 и СО в) NO и СО г) N2O3 и CO2
4.С каким из веществ, формулы которых приведены, серная кислота не взаимодействует?
а) Fe б) Ca(OH)2 в) MgO г) NaCl .
5. Газ без цвета, с характерным резким запахом, почти в 2раза легче воздуха:
а) аммиак б) азотная кислота в) азот г) нитрат калия
6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта.
Вещество Свойства.
а) Озон 1) газ светло-синего цвета
б) Бром 2) запах свежести
3) резкий, зловонный
4) сильный окислитель
5) хорошо растворим в органических веществах
6) бурая жидкость
а
б
7. Составьте формулы водородных соединений: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
8. Как определить, что в пробирке присутствует сульфат натрия? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Часть 2.
9. Осуществите цепочку превращений, 1 превращение запишите в ионном виде.
Na2CO3→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2
10.Закончите схему реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Cu + HNO3(конц) → ….. + H2O + NO2
11.Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
1. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
KClO4 (s) → 2 O2 (g) + KCl (s)
2Mg + O2 = 2MgO - это был первый
Второй.
2 KClO3 (aq) → 3 O2 (g) + 2 KCl (aq)
2H2 + O2 = 2H2O
Mg + H2O = MgO + H2
2. легкое задание довольно, найти массу одной молекулы можно поделив молярную на число авогадро, обозначим за X молярную.
x:6.02*10^23 = 5.33*10^-23; x = 5.33*10^-23 * 6.02*10^23; x = 32(округлил)
Это Сульфур - S. Простое вещество Сера.
3. CoWO4 - формула соли.
1 кристаллогидрат - W(H2O) = 44.82%, W(CoWO4) = 100 - 44.82 = 55.18%.
Кхм, если округлить то будет что взаимодействуют как 6:4.
6CoWO4 • 4H2O.
2 кристаллогидрат - W(H2O) = 10.4%, W(CoWO4) = 100 - 10.4 = 89.6%.
9:1; 9CoWO4 • H2O.
4. Так-с. Обозначим процент соли как x, тогда:
m(соли) = 4x, m(соли) (в 2.5р меньше) = 4x / 2.5 = 1.6x
1.6x принимаем за 4x по правилу креста и будет.
типа 1.6 * 4 = 6.4 kg, 6.4 - 4 = 2.4 kg не знаю точно, очень сложно)
5. Не знаю)