H2SO4 + 2NaCl > Na2SO4 + 2HCl 234 грамма поваренной соли составляют 234/58,5 = 4 моль, что, согласно уравнению реакции, соответствует 4 молям хлороводорода, или 36,5*4 = 146 граммам HCl. Массовая доля равна 146/(146 + 354) = 0,292, или 29.2%.
Для определения молярной концентрации требуется по справочнику узнать плотность этого раствора и определить его объем. Так будет правильно. Однако прикинуть можно и приблизительно. Плотность воды примерно равна 1, поэтому 354 грамма ее занимают объем, примерно равный 0,354 литра. И 146+354 = 500 грамм раствора займут объем в 0,5 л. Молярная концентрация примерно будет равна 4/0,5 = 8 моль/л.
Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны. менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают. подробнее - на -
234 грамма поваренной соли составляют 234/58,5 = 4 моль, что, согласно уравнению реакции, соответствует 4 молям хлороводорода, или 36,5*4 = 146 граммам HCl.
Массовая доля равна 146/(146 + 354) = 0,292, или 29.2%.
Для определения молярной концентрации требуется по справочнику узнать плотность этого раствора и определить его объем. Так будет правильно.
Однако прикинуть можно и приблизительно.
Плотность воды примерно равна 1, поэтому 354 грамма ее занимают объем, примерно равный 0,354 литра. И 146+354 = 500 грамм раствора займут объем в 0,5 л.
Молярная концентрация примерно будет равна 4/0,5 = 8 моль/л.