Тема: «Приготовление растворов заданной концентрации» Цель работы: экспериментально убедиться о том, что концентрация вещества изменяется от добавления к имеющемуся раствору твердого вещества или воды, соблюдая правила ОТ и ТБ.
Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка, химический стакан с мерным делением, реактивы (дистиллированная вода, хлорид натрия, сахар).
Ход работы:
Задание 1. Расчетным путём определить количественные характеристики растворов.
Оформить решение задач (решение типовых задач на количественные характеристики раствора в теоретической части темы)
Для опыта №1 (решите расчетную задачу № 1)
Найти массу хлорида натрия, если известно, что масса раствора 50г, массовая доля хлорида натрия 10%.
Для опыта №2 (решите расчетную задачу № 2)
Сколько надо долить воды к раствору в пробирке 1, чтобы массовая доля хлорида натрия стала 6%? Какая станет масса раствора после добавления воды?
Для опыта №3 (решите расчетную задачу № 3)
Сколько надо добавить твердого хлорида натрия к раствору в пробирке 2, чтобы массовая доля хлорида натрия стала 8%? Какая станет масса раствора после добавления соли?
Задание 2. Провести опыты и результаты оформить в таблицу
Приготовить растворы:
Опыт №1: В пробирку налить 50мл воды и добавить 5г соли*.
Какой концентрацией получиться раствор?
Опыт №2: В пробирку с содержимым из опыта №1 налить 150мл воды.
Какой концентрацией получиться раствор?
Опыт №3: В пробирку с содержимым из опыта №2 добавить 2,5г соли.
Какой концентрацией получиться раствор?
Таблица
Задание, вещества Уравнения реакций Наблюдения, вывод
Опыт 1
Опыт 2
Опыт 3
Вывод по работе
* 2,5г (соли, сахара) – 1 кофейная ложка без горки
5г (соли, сахара) – 1 чайная ложка без горки
10г (соли, сахара) – 1 столовая ложка без горки
Контрольные вопросы к теоретической части темы:
1. Что такое растворы?
2. Что является растворителем в водных растворах?
3. Что такое гидраты?
4. От каких факторов зависит растворимость веществ?
5. Что показывает коэффициент растворимости?
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.