Тема. Хімічні властивості кислот. Будь-ласка Вкажіть формулу речовини, з якою реагує сульфатна кислота Н2SO4
А Si
Б H2O
В HCl
Г NaOH
2. Вкажіть реакцію обміну
А CaO + H2O ® Ca(OH)2
Б 2Li + 2HCl ® 2LiCl + H2
В CaO + H2SO4 ® CaSO4 + H2O
Г 2H2O2 ® 2H2O + O2
3. Вкажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою HCl
А Ca
Б Cu
В Zn
Г Fe
4. Якого кольору набуде лакмус в розчині нітратної кислоти HNO3
А червоний
Б синій
В оранжевий
Г жовтий
5. Вкажіть формулу речовини, яка реагує з хлоридною кислотою HCl
А CuO
Б NaCl
В Ag
Г SO2
6. Визначте формулу речовини Х в схемі реакції X + 2HBr ® CaBr2 + H2
А CaSO4
Б CaO
В Ca
Г Ca(OH)2
7. Визначте тип хімічної реакції CuO + 2HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2O
А обміну
Б сполучення
В заміщення
Г розкладу
8. Вкажіть метал, який найенергійніше реагує з сульфатною кислотою
А Ca
Б Cu
В K
Г Al
9. Вкажіть групу речовин, в якій всі реагують з кислотами
А Ca, CO2
Б CaO, Ca(OH)2
В CaO, Cu
Г Ca(OH)2, N2O5
10. Вкажіть групу металів, в якій всі реагують з кислотами
А Hg, Al, Na
Б Ca, Cu, Cr
В Al, Cr, Mn
Г Hg, Pt, Pb
11. Вкажіть пару речовин, в якій речовини прореагують між собою
А CaO, HCl
Б CO2, H2SO3
В Cu, H2SO4
Г H2SO4, BaSO4
12. Вкажіть продукт взаємодії магнію з розбавленою сульфатною кислотою
А MgSO4
Б MgSO3
В MgS
Г MgCO3
1.Аморфные, в которых отдельные частицы располагаются хаотично. Другими словами: в них нет четкой (определенной) структуры. Эти твердые вещества плавиться в каком-то установленном промежутке температур. К самым распространенным из них можно отнести стекло и смолу. 2.Кристаллические, которые, в свою очередь, подразделяются на 4 типа: атомные, молекулярные, ионные, металлические. В них частицы располагаются только по определенной схеме, а именно в узлах кристаллической решетки. Ее геометрия в разных веществах может сильно различаться. - Читайте подробнее на
d(см/н₂) = 17,2
Vр-ра(КОН) = 500 мл
См = 4М
р=1,14 г/ мл
Найти: конц.в-в в р-ре
Решение:
1) Определим химическое количество смеси,
Для газов при н.у. n=V/Vm, где Vm - молярный объем, равный 22,4 л
n(см) = 67,2/22,4 = 3 моля
2) Определим молярную массу смеси. Поскольку н.у.,то отношение плотностей равно отношению молярных масс, М(Н₂) = 2г/моль
М(см) = d(см/н₂)*М(Н₂) = 17,2*2 = 34,4 (г/моль)
Определим массу смеси данного объема:
m(см) = n(см)*М(см) = 3*34,4 = 103,2 (г)
3) Масса складывается из суммы молярных масс компонентов, умноженных на их количество в смеси.
М(СО) = 12+16 = 28(г/моль)
М(СО₂) = 12*16*2 = 44(г/моль)
Примем количество СО₂ за Х, а количество СО за У молей, составим и решим систему уравнений:
{44Х +28У = 103,2
{Х + У = 3
подставим У = 3 -Х первое уравнение
44Х + 28(3-Х) = 103,2
44Х + 84 - 28 Х = 103,2
16Х = 19,2; Х = 1,2 (моля) это количество СО₂
У = 3 - Х = 3-1,2 = 1,8 (моля) это количество СО
4) Определим количество гидроксида калия в растворе.
М - означает, что у 1 л р-ра содержится 4 моля вещества, у нас 0,5 л,
М(КОН) = См*Vр-ра(КОН) = 4*0,5 = 2 моля
5) СО щелочью не поглощается, а СО₂ реагирует по реакции:
(1) СО₂ + КОН = КНСО₃ - с образование кислой соли, гидрокарбоната калия
или (2) СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О с образованием карбоната калия
В первой реакции соотношение СО₂:КОН = 1:1, во второй 1:2, у нас 2 моля щелочи и 1,2 моль углекислого газа, т.е. избыток щелочи будет приводить к переходу гидрокарбонатов в карбонаты:
(3) КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О
6) Пусть у нас щелочь и углекислый газ прореагируют полностью.
Тогда образуется х гидрокарбонатов по реакции (1) и у карбонатов по реакции (2)
хСО₂ + хКОН = хКНСО₃
уСО₂ + 2уКОН = уК₂СО₃ + уН₂О
Отсюда мы имеем систему уравнений:
{х + у = 1,2 --- число молей СО₂
{х+2у = 2 число молей КОН
Вычтем из второго первое и получим:
у = 0,8 моля --- карбонатов образуется
х = 1,2-у = 0,4 моля образуется гидрокарбонатов.
И по реакции (2) образуется также у молей воды
7) Найдем массы образовавшихся веществ по формуле: m = n*M
М(КНСО₃) = 39+1+16*3 = 88 (г/моль)
m(КНСО₃) = 0,4*88 = 35,2 (г)
М(К₂СО₃) = 39*2+12+16*3=138 (г/моль)
m(К₂СО₃) = 0,8*138 = 110,4 (г)
М(Н₂О) =2+16 = 18(г/моль)
m(H₂О) = 0,8*18 = 14,4 (г)
8) Найдем массу исходного раствора и его компонентов.
mр-ра(КОН) = р*V= 1,14*500 = 570 (г)
М(КОН) = 39+16+1=56 (г/моль)
m(КОН) = 2*56 = 112 (г)
m₁(Н₂О) 570 - 112 = 458 (г)
9) Найдем массу образовавшегося раствора (считаем, что СО из раствора удалился)
m₃р-ра = m₁(H₂O) + m(H₂O) + m(KHCO₃) + m(K₂CO₃) = 458 + 14,4 + 35,2 + 110,4 = 618 (г)
10) Найдем массовые доли солей в растворе по формуле: w=(m/m)*100%
w(КНСО₃) = 35,2/618*100% ≈ 5,7%
w(К₂СО₃) = 110,4/618*100% ≈ 17,9%
ответ: 5,7%КНСО₃; 17,9%К₂СО₃