Суммативное оценивание за раздел
«Неравенства»

Тема Квадратное неравенство
Рациональное неравенство
Решение систем неравенств
Цель обучения 8.2.2.8 решать квадратные неравенства
8.2.2.9 решать рациональные неравенства
8.2.2.10 решать системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное
Критерий оценивания Обучающийся
Решает квадратные неравенства
Решает рациональные неравенства
решает системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное
Время выполнения 25 минут
ЗАДАНИЯ
.Для каждого неравенства укажите множество его решений.
А) 9– х2 > 0. Б) 9+ x2 > 0. В) 9– x2 < 0. Г) 9+ х2 < 0

1) ( - ∞; -3) ∪( 3; + ∞). 2) ( - ∞ ; + ∞ ). 3) ( -3; 3 ). 4) ( 3; + ∞ ) 5) ∅ 6) ( - ∞; -3)
ответ А Б В Г

[4]
2. Решите неравенство: . (9-х)(6х+1)(х-7) ≥ 0
[5]

3. 3. Решите систему неравенств:
х2+7х+6˃0,
2х-6≤0.
[5]

Схема выставления
Критерий оценивания № задания Дескриптор
Обучающийся
Решает квадратные неравенства 1 Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является вся числовая прямая 1
Определяет соответствующий вывод для неравенства, которое не имеет решений 1
Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является промежуток 1
Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является объединение двух промежутков 1
Решает рациональные неравенства 2 Представляет каждый двучлен в виде (х-х1) 1
Делит неравенство на -1 1
Отмечает нули на координатной прямой 1
Определяет знаки произведения в каждом промежутке 1
Записывает ответ 1
Решает системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное 3 Определяет метод решения первого неравенства 1
Решает первое неравенство 1
Решает второе неравенство 1
Изображает решения на числовой оси 1
Записывает ответ 1
Всего 14

Показать ответ

Ответ:

лулу36

29.12.2021 07:17

Дано:

m (р-ра KI) = 415 г.

ω (KI) = 20% (0,2)

V (Cl₂) = 4,48 л.

Найти:

m (осадок)

• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ ===> 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём массу и количество йодида калия:

ω (KI) = m (KI)/m (р-ра KI)

m (KI) = m (р-ра KI) • ω (KI) = 415 г. • 0,2 = 83 г.

ν (KI) = m/M = 83 г./166 г/моль = 0,5 моль

• Найдём количество хлора:

ν (Cl₂) = V/Vm = 4,48 л./22,4 л/моль = 0,2 моль

• Видим, что йодид калия находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по хлору:

ν (I₂) = ν (Cl₂) = 0,2 моль

• Найдём массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,2 моль = 50,8 г.

• Запишем вторую реакцию:

I₂ + 2 AgNO₃ + H₂O ===> 2 AgI↓ + AgIO₃ + 2 HNO₂

• По уравнению реакции: ν (I₂) : ν (AgI) = 1 : 2

• Найдём количество йода:

ν (I₂) = m/M = 50,8 г./254 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество йодида серебра:

ν (AgI) = 2 • ν (I₂) = 2 • 0,2 моль = 0,4 моль

• Найдём массу осадка:

m (AgI) = M • ν = 235 г/моль • 0,4 моль = 94 г.

ответ: m (осадка) = 94 г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

aydin123

11.03.2021 16:38

C = 13%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции получения HF из NaF

$NaF+H_{2} O=HF+NaOH$

Посчитаем кол-во в-ва NaF (оно равно массе деленной на молярную массу $n = \frac{m}{M}$ )

$n_{NaF} = 31.5g/42\frac{g}{mol} \\n_{NaF} =0.75 mol$

Так как кол-во в-ва NaF и HF равны, найдем массу HF (они равны, так как равны коэффициенты при формулах в уравнении реакции, это стехиометрический закон)

$n_{NaF} =n_{HF}=0.75 mol\\m_{HF}= 0.75 mol*20\frac{g}{mol} \\m_{HF}=15g$

Процентная концентрация равна массе в-ва / массу р-ра ( $C_{x} =\frac{m_{x} }{m_{p-pa} }$ практически тоже, что и массовая доля, масса раствора равна сумме массы растворителя, в нашем случае воды (100г), и растворенного в-ва, в нашем случае плавиковой кислоты HF (15г), то есть в сумме 115г)