надо
Часть 1. Выберите один правильный ответ
1.Общая формула предельных карбоновых кислот:
a) R-OR; б) R - СОН; в) R-CОOH; r) R-ОН
2. Формула предельного одноатомного спирта, содержащего 6 атомов углерода:
a) C6H12O; б) С6Н14О; в) C6H12O2; г) С6Н14O2.
3. Вещество диметиловый эфир имеет формулу:
а) СН3 – СН2 - СНОН – СН3; б) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 - ОН;
в) СН3-О-СН3; г) СН3СН(СН3) - СН2ОН.
4. Горение пропанола выражено уравнением:
а) 2С3Н7ОН + 9О2 → 6СО2 +8Н2О; б) СН3ОН + НВг → СН3Вг + Н2O.
в) 2СН3ОН + 2К → 2СН3ОК + Н2; г) 2СН3ОH + 3O2 → 2СО2 + 4Н2О;
5. Метилат калия получается при взаимодействии:
а) метанола и гидроксида калия; б) этанола и калия;
в) метанола и оксида калия; г) метанола и калия.
6. Пропен получают при дегидратации спирта по уравнению:
а) С3Н8 → С3Н6 + Н2; б) С3Н7ОН → С3Н6 + Н2О; в) C3H7CI → С3Н6 + НСl; г) С3Н6 + Н2 → С2Н4.
7. Глицерин относится к:
а) одноатомным спиртам; б) многоатомным спиртам;
в) двухатомным спиртам; г) пятиатомным спиртам.
8. Для приготовления антифризов применяют:
а) этанол б) уксусный альдегид в) этилацетат г) этиленгликоль.
9. Формула аминокислоты глицин:
а) НСООН б) NH2-CH2-COOH в) СН3- NH2 г) С2Н5ОН
10. Фенол можно получить:
а) гидролизом хлорбензола; б) окислением бензола;
в) взаимодействием метана с водой; г) брожением глюкозы.
11. Приятный фруктовый запах имеют
а) спирты; б) альдегиды; в) кислоты; г) сложные эфиры
12. 70%-ный водный раствор уксусной кислоты называется:
а) уксус; б) винный уксус; в) уксусная эссенция; г) олеиновая кислота.
13. Уксусная кислота может реагировать с:
а) карбонатом калия; б) муравьиной кислотой; в) серебром; г) оксидом серы (IV).
14. В названных углеводов используют суффикс:
а) – овая б) – оза в) – аза г) - ол
15. Формула этиламина:
а) NH3; б) C2H5-NO2; в) C2H5-NH2 г) NH2-CH2-COOH.
Объяснение:
2,2-диметилбутановая кислота:
CH3
I
СH3 - CH2- C- COOH
I
CH3
СН3
I
СH3 - CH2 - CH2- C- СOOH 2,2-диметилпентановая кислота:
I
CH3
CH3
I 2,2-диметилгексановая кислота:
СH3 - CH2 - CH2- CН2- С - СOOH
I
CH3
2 СH3 - CH2- C(CH3)2- COOH + Zn = (СH3 - CH2- C(CH3)2- COO)2Zn + H2
2 СH3 - CH2- C(CH3)2- COOH + CuO = (СH3 - CH2- C(CH3)2- COO)2Cu + H2O
СH3 - CH2- C(CH3)2- COOH + KOH = СH3 - CH2- C(CH3)2- COOK + H2O
Объяснение:
Решите две задачи.
а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).
20 г х г
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Масса гидроксида натрия 20 г. Это соответствует 0,5 моль NaOH. Таким образом, по уравнению реакции количество осадка составит 0,25 моль. Молярная масса гидроксида меди(II) равна 98 г/моль.
Вычислим массу осадка: 98 г/моль × 0,25 моль = 24,5 г.
б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия
0,2 моль 0,2 моль
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
По уравнению реакции углекислого газа выделится такое же количество, сколько вступило в реакцию серной кислоты.
Вычислим количество серной кислоты: 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль. Следовательно, объем газа: V(CO2) = 22 г/моль × 0,2 моль =
4,44 л.