Спрогнозуйте вид хімічного зв'язку, що утворюється між атомами хімічних елементів із протонними числами а) 11 і 1; б)12 і 8. складіть електронні формули цих речовин

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

Реакция карбоната кальция и азотной кислоты

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

найдем количество вещества карбоната кальция: (разделим  массу на молярную массу ): 10 000 000 г /100 г/моль = 100 000 моль. Значит

10 т  (10 000 000 г)мела это  100000 моль .

Из 1 моль мела получают 1 моль селитры, а из 100 000 моль,соответственно 100 000 моль селитры. Но это было бы,если бы выход составлял 100%. в данном случае,учитывая выход, мы получим :

100 000 моль х 0,85=85 000 моль селитры

или 85 000 х 164 = 13 940 000 г = 13,94 т

объяснение:

мел - карбонат кальция -CaCO3 - масса 100 г

кальциевая селитра - нитрат кальция - Ca(NO3)2 - масса 164 г