Решите нужно Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
А. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Б. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.
В. 1s22s22p63s23p63d34s2.
Г. 1s22s22p63s23p3.
2. Электронная формула иона K+:
А. 1s22s22p63s23p64s1. В. 1s22s22p63s23p5.
Б. 1s22s22p63s23p6. Г. 1s22s22p6/
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Магний. В. Натрий.
Б. Марганец. Г. Строций.
4. Катионы цинка Zn2+ могут являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только окислителем.
В. И окислителем и восстановителем
5. Схема превращений
+2 +3 0
Fe 1 Fe 2 Fe
представляет собой процессы:
А. Только восстановления.
Б. Только окисления.
В. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Be - Mg – Na – K:
А. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
В. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
7. Формула вещества Х В уравнении реакции
Cu + 2HNO3 (конц.)= Cu NO3+Х + 2H2O
А.H2. Б. N. В. N2O. Г. NO2.
8. Формулы продуктов электролиза раствора хлорида калия на инертных электродах:
А. K, H2. В. KOH, CI2, H2.
Б. K, CI2. Г. KOH, CI2, O2.
9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:
А. Азот, водород, оксид углерода(IV).
Б. Вода, соляная кислота, сульфат магния (р-р).
В. Гидроксид натрия, оксид железа (III), уксусная кислота.
Г. Кислород, оксид магния, серная кислота.
10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
А. Be(OH)2 –Mg(OH)2 - Ca(OH)2 – KOH.
Б. Mg(OH)2 – Be(OH)2– KOH – Ca(OH)2 .
В. KOH - Ca(OH)2 - Mg(OH)2 – Be(OH)2.
Г. Ca(OH)2 – Mg(OH)2 - Be(OH)2 – KOH
ZnCl2 +2 NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2.
Находим количество вещества хлорида цинка и гидроксида натрия.
n = m / M.
M (ZnCl2) = 65 + 2 × 35,5 = 136 (г/моль).
n = 6,8 г/136 г/моль = 0,05 моль.
М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
n = 5 г/40 г/моль = 0,125 моль.
Так как гидроксид натрия находится в избытке, значит, считаем по хлориду цинка.
0,05 моль ZnCl2 - х моль Zn (OH)2.
1 моль ZnCl2 - 1 моль Zn (OH)2.
Находим неизвестное значение х.
Х = 0,05 × 1 ÷ 1 = 0,05 моль Zn (OH)2.
Находим массу гидроксида цинка.
m = n × M.
M ( Zn (OH)2) = 65 + (1 + 16) × 2 = 99 г/моль.
m = 0,05 моль × 99 г/моль = 4,95 г.
Значит, масса гидроксида цинка равна 4,95 грамм.
ответ: m (Zn (OH)2) = 4,95 г.
При электролизе водных растворов
а) К2СО3 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
а) Na2SO4 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
CaCl2 электролиз водного раствора будет протекать аналогично электролизу водного раствора NaCl
СаСl2 + 2 H2O электролиз Н2↑ + Сl2↑ + Ca(OH)2
в) электролиз водного раствора Ва(NO3)2 будет протекать аналогично электролизу водного раствора сульфата натрия:
сама соль подвергаться электролизу не будет, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
Электролиз водного раствора нитрата свинца будет протекать иначе. На катоде будет происходить восстановление ионов Pb(2+)
а на аноде будут окисляться гидроксид-ионы:
на катоде: 2Pb(2+) +4е = 2Pb(0)↓
на аноде 4ОН(-) - 4е = О2(0)↑ + Н2О
Суммарное уравнение электролиза
2Pb(NO3)2 + 2Н2О электролиз 2Pb + O2 + 4HNO3
на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота