Спалили фосфор масою 31 г утворену речовину розчинили у гарячій воді і утворилася ортофосфатна кислота масою 90 г яка масова частка виходу продукту від теоретичного.

Простые вещества: 

1) Металлы (Li,Na,K,Mg); 

2) Неметаллы (O2,Cl2,H2); 

3) Амфигены (Al,Pb,Fe,Cr,Zn); 

4) Благородные газы (аэрогены).

Сложные вещества:

1) Оксиды (Na2O,CaO):

   1.1) Солеобразующие:

         1.1.1) Основные (Na2O,CaO);

         1.1.2) Кислотные (Co2,P2O5);

         1.1.3) Амфотерные (ZnO,Al2O3).

   1.2) Несолеобразующие (CO,NO).

2) Гидроксиды:

   2.1) Основания (NaOH,KOH,Mg(OH)2);

   2.2) Кислоты (HNO3,H2SiO3,H2SO4);

   2.3) Амфотерные (Zn(OH)2,Pb(OH)2,Al(OH)3).

3) Соли:

   3.1) Средние (Na2CO3,K2SO4);

   3.2) Кислые (NaHCO3,KHSO4);

   3.3) Основные (CuCO3(OH)2).

Дано:                                                рЕШЕНИЕ

mраствора(NaOH)=49г                         2NaOH +H2SO4=Na2SO4+H2O

w( NaOH)=10%                                         m(NaOH)=49*0,1=4,9г

Найти:m(Na2SO4)-?                                 n (NaOH)=4,9/40=0,12 

                                                                Na2SO4=x

                                                               0,12/2=x

                                                               x=0,06

                                                                M( Na2SO4 )=142г\моль

                                                                 m ( Na2SO4 )=142*0,06=8,52г