Сосуд объемом 0,25 литра был наполнен хлоридом водорода в кол-ве 22 моль. После завершения реакции (по схеме HCl+NaOH - NaCl+H2O), которая длилась 30 секунд в сосуде осталось 7 молей хлористого водорода. Определите среднюю скорость реакции моль/литр.сек

Объяснение:

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

1. 4Al + 3O2 =  2Al2O3

  2Аl - 6e  =  2Al+3  окисление, Аl - восстановитель     ║ 2

 О2(0 + 4е  = 2О(-2) восстановление, О2 - окислитель║3

2.3KNO2+ HCIO3 = 3KNO3+ HCI

   N+3 - 2e  = N+5    окисление   KNO2- восстановитель    ║ 3

   Cl+5  + 6e =  Cl(-1) восстановление, HCIO3 - окислитель║1

3. 2CrCl3 + 3NaClO + 2NaOН -> 2Na2CrO4 + NaCI + Н2О

  Cr(+3) - 3e =  Cr(+6)  окисление, CrCl3 - восстановитель ║2

Cl(+1) +2e =   Cl(-1)  восстановление, NaClO- окислитель   ║3

А) SO2(степень окисления у кислорода-2, у серы +4); MgO (степень окисления у кислорода -2, у магния +2); N2O5( степень окисления у кислорода -2, у азота +5); H2O (степень окисления у кислорода -2, у водорода +1); CaO ( степень окисления у кислорода -2, у кальция +2)

б)Na2SiO3-силикат натрия; Ca3(PO4)2- фосфат кальция; KMnO4- перманганат калия; K2SO3- сульфит калия; BaSO4- сульфат бария.

в) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3
NaOH, KOH- щелочь

г)HNO3-азотная кислота; H2SO4-серная кислота; HCl- соляная кислота; H2SO3- сернистая кислота; H2S- сероводород.