П.О.М.О.Г.И.Т.Е подгруппа кислорода
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
А1. Атом, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е
А. кислород
Б. хлор
В. азот
Г. сера
А2. Ряд веществ с ковалентной неполярной связью
А. кислород-бром-азот
Б. кислород-сероводород-хлор
В. вода-водород-оксид калия
Г. хлорид натрия-водород-угарный газ
А3. Кислотные свойства высших оксидов, образованных химическими элементами, ослабляются в ряду
А. теллур-селен-сера
Б. хлор-сера-фосфор
В. бор-углерод-азот
Г. фосфор-сера-селен
А4. Ряд, в котором валентность серы уменьшается
А. CuS-H2SO4-SO3
Б. K2SO3-Na2SO4-FeS
В. K2SO4-SO2-H2S
Г. H2S-CuSO4-SO3
А5. Свойство, характерное для серы:
А. имеет низкую температуру плавления
Б. проводит электрический ток
В. имеет плотность менее 1г/см3
Г. хорошо растворима в воде
А6. Сульфат бария можно получить при взаимодействии
А. сернистой кислоты и оксида бария
Б. серной кислоты и хлорида бария
В. серы и бария
Г. оксида серы(IV) и оксида бария
А7. Верны ли следующие суждения о свойствах сероводорода?
А. Не является ядовитым газом
Б. В ОВР проявляет только восстановительные свойства
А. верно только А
Б. верно только Б
В. верны оба суждения
Г. неверны оба суждения
А8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
H2S+O2 = SO2+H2O:
А.
Б. 5
В. 9
Г.
А9. Молекулярному уравнению
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
Соответствует краткое ионное уравнение
А.Cu(OH)2 + 2H+= Cu2++2H2O
Б. Cu2+ + = CuSO4
В. H+ + OH- = H2O
Г. 2H+ + O2- = H2O
А10. Сера является восстановителем в реакции
А. S + O2= SO2
Б. SO3+H2O = H2SO4
В. S + 2Li = Li2S
Г. H2SO4+Fe = FeSO4+H2
Часть Б. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. C концентрированной серной кислотой реагируют:
1)Cu
4)NaCl(р-р)
2)KCl(тв)
5)Fe
3)СО2
В2. Установите соответствие между ионом и реактивом для его распознавания
А)SO2-
1) нитрат серебра
Б)
2) хлорид бария
В)
3) нитрат свинца
4) серная кислота
5) гидроксид натрия
Часть С. Задания с развернутым ответом
С1. Напишите молекулярные уравнения реакции, с которых можно осуществить следующие превращения
H2S X SO2 Na2SO3
С2 . Одними из самых зловонных соединений являются этилмеркаптан C2H9SeH и бутилселеномеркаптан C4H9SeH. Рассчитайте массовую долю селена в этих соединениях.
Дано:
m/технич/(Mg)=120 (г)
ω/прим/(Mg)=20 %
ω/технич/(Mg) = 100 %
Найти: V(H2)=? (л)
ω/чист/(Mg) = ω/технич/(Mg) - ω/прим/(Mg) = 100%-20% = 80%
m/чист/(Mg)= (m/технич/(Mg)*ω/чист/(Mg)) : 100% = 120 (г) * 80 % / 100 % = 96 (г)
Составим хим.реакцию:
96(г). Х(л)
Mg+2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2
Над Mg пишем 96 (г)
Над H2 пишем Х(л)
n(Mg)= 1 (моль)
M(Mg)= 24 (г/моль)
m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=1(моль)*24(г/моль)= 24 (г)
n(H2)= 1 (моль)
Vm= постоянная величина, 22,4 (л/моль)
V(H2)= n(H2)*Vm= 1 (моль) * 22,4 (л/моль)= 22,4 (л)
Составим и решим пропорцию:
96(г)/24(г) : Х(л)/22,4(л)
Х= 96(г)*22,4(л)/24(г)= 89,6 (л)
ответ: V(H2)=89,6 (л)
1. Теоретически при правильно подобранных условиях (температура, давление, катализатор, ингибитор) могут реагировать все перечисленные.. . Так как Ваш учитель вряд ли это знает, отвечайте поучебнику: 2H2 + O2 = 2H2O 3Н2 + N2 = 2NH3 Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
2. 2 CH3 + 4 H2O = 2 CO2 + 7 H2 (алгоритм здесь такой : в первую очередь уравниваете углерод и кислород. )
3. Не помню. Надо читать учебник. Fe + O2 = или Fe2O3 или Fe3O4
4.2 Сu + O2 = 2 CuO
5.(моль – это не насекомое.. . моль- единица измерения, содержащая число Авогадро, N = 6, 02 * 10 в 23 степени молекул).. . Не помню – читайте лекции или учебники.
6.Не помню. Почитайте хоть один раз лекции.
7.Природный газ, вестимо
8.Кислотные оксиды - P2O5 SO3 SiO2 CO2
Объяснение: