смесь карбонатов натрия и калия массой 52 г растворили в воде и обработали избытком нитрата Бария в результате образовался осадок массой 78,8 г Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
СН2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3(гексен-1)
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3(гексен-2)
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3(гексен-3)
CH2=C-CH2-CH2-CH3(2-метилпентен-1)
I
CH3
CH2=C-CH-CH3(2,3-диметилбутен-1)
I I
CH3 CH3
СH3-C=C-CH3(2,3-диметилбутен-2)
I I
CH3 CH3
СH2=CH-CH-CH2-CH3(3-метилпентен-1)
I
CH3
СH2=CH-CH2-CH-CH3(4-метилпентен-1)
I
CH3
CH3
I
СH2=CH-C-CH3(3,3-диметилбутен-1)
I
CH3
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.