сколько нужно ортофосфата кальция и 80% ортофосфорной кислоты для получения 3 тонн двойного суперфосфата,если известно, что выход кислоты составляет 80% по сравнению с теоретически возможным
ответ: при восстановлении нитробензола массой 12,3 г можно получить 9,3 г анилина.
11. Чтобы узнать в какой пробирке находится глицерин, а в какой белок нам потребуется раствор щелочи, сульфат меди (II). Берем пустую пробирку и заполняем ее на 1-2 см³ раствором щелочи. До щелочи добавляем 1 см³ сульфата меди (II). До полученного осадка гидроксида меди (II) добавляем глицерин объемом 0,5 см³. Смесь взбалтывем. При взаимодействии со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) получается комплексное соединение ярко-синего цвета, при этом происходит растворение гидроксида (осадка).
Солями називаються складні речовини, молекули яких, складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl - хлорид натрію, СаSO4 - сульфат кальцію і т. д.
1. Середні солі - все атоми водню в кислоті заміщені металом: Na2CO3, KNO3 і т.д.
2. Кислі солі - не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати тільки двох-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей давати не можуть: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.
3. Подвійні солі - атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO3, KAl (SO4) 2 і т.д.
4. Солі основні можна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп підстав кислотними залишками: Аl (OH) SO4, Zn (OH) Cl і т.д.
Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, які входять до їх складу.
1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
2. Взаємодіють з кислотами з утворенням нової солі і нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша ніж сіль, на яку впливає кислота:
2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑.
3. Взаємодіють з підставами, утворюючи нову сіль і нова підстава:
Ba (OH) 2 + Mg SO4 → BaSO4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Взаємодіють один з одним з утворенням нових солей:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Взаємодіють з металами, які стоять у раду активності до металу, який входить до складу солі:
2. Г
3. В
4.А
5. А
6. В
7. В
8. гомологи: 1)Н₃С - СН₂ - СН₂NH₂ 1-пропиламин-1
2)Н₃С - СН₂NН₂ этиламин
изомеры: 1)H₃C - CH - CH₂NH₂ 2-метилпропиламин-1
|
CH₃
2)Н₃С - СН - СН₂ - СН₃ бутиламин-2
|
NH₂
9. 2-аминопропановая кислота (аланин) вступает в реакцию со следующими веществами:
1) гидроксид калия:
CH₃ - CH(NH₂) - COOH + KOH → CH₃ - CH(NH₂) - COOK +H₂O;
2) этанол: CH₃ - CH(NH₂) - COOH + C₂H₅OH → CH₃ - CH(NH₂) - COO - C₂H₅ + H₂O;
10. Дано:
m(C₆H₅NO₂)=12,3 г
Найти: m(C₅H₆NH₂)
Решение:
(над стрелочкой написать "kat", под стрелкой - 300⁰С)
12,3 г х, г
C₆H₅NO₂ + 3H₂ → С₆H₅NH₂ + 2H₂O
123г/моль 93г/моль
Mr(C₆H₅NO₂) = 6*12+5+14+2*16 = 72+5+14+32 = 123
M(C₆H₅NO₂) = 123 г/моль
Mr(C₆H₅NH₂) = 72+5+14+2 = 93
M(C₆H₅NH₂) = 93 г/моль
По пропорции найдем неизвестное Х:12,3 = 93:123
Х = (12,3*93) : 123 = 9,3 г
ответ: при восстановлении нитробензола массой 12,3 г можно получить 9,3 г анилина.
11. Чтобы узнать в какой пробирке находится глицерин, а в какой белок нам потребуется раствор щелочи, сульфат меди (II). Берем пустую пробирку и заполняем ее на 1-2 см³ раствором щелочи. До щелочи добавляем 1 см³ сульфата меди (II). До полученного осадка гидроксида меди (II) добавляем глицерин объемом 0,5 см³. Смесь взбалтывем. При взаимодействии со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) получается комплексное соединение ярко-синего цвета, при этом происходит растворение гидроксида (осадка).
Солями називаються складні речовини, молекули яких, складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl - хлорид натрію, СаSO4 - сульфат кальцію і т. д.
1. Середні солі - все атоми водню в кислоті заміщені металом: Na2CO3, KNO3 і т.д.
2. Кислі солі - не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати тільки двох-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей давати не можуть: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.
3. Подвійні солі - атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO3, KAl (SO4) 2 і т.д.
4. Солі основні можна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп підстав кислотними залишками: Аl (OH) SO4, Zn (OH) Cl і т.д.
Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, які входять до їх складу.
1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
2. Взаємодіють з кислотами з утворенням нової солі і нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша ніж сіль, на яку впливає кислота:
2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑.
3. Взаємодіють з підставами, утворюючи нову сіль і нова підстава:
Ba (OH) 2 + Mg SO4 → BaSO4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Взаємодіють один з одним з утворенням нових солей:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Взаємодіють з металами, які стоять у раду активності до металу, який входить до складу солі:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓.