Укажи название оксида SnO:

Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).​

1. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) бромид алюминия и нитрат серебра:

AIBr₃+3AgNO₃ = AI(NO₃)₃+ 3AgBr↓

AI³⁺+3Br⁺+3Ag⁺+3NO₃⁻ = AI³⁺+3NO₃⁻+ 3AgBr↓

3Br⁺+3Ag⁺ =  3AgBr↓

б) карбонат калия и хлороводородная кислота:  

K₂CO₃+2HCI=2KCI+CO₂↑+H₂O

2K⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2K⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O

CO₃²⁻+2H⁺= CO₂↑+H₂O

2. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:

а) сульфид железа(II) и хлороводородная кислота:

FeS+2HCI=FeCI₂+H₂S ↑

FeS+2H⁺+2CI⁻=Fe²⁺+2CI⁻+H₂S ↑

FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

б) ацетат калия и азотная кислота:  

CH₃CHOOK+HNO₃=CH₃CHOOH+KNO₃

CH₃CHOO⁺+K⁺+H⁺+NO₃⁻=CH₃CHOO⁻+H⁺+K⁺+NO₃⁻

CH₃CHOOH уксусная кислота хоть мало, но диссоциирует на ионы. Это доказывается тем, что индикаторы изменяют свой цвет, значит есть ионы водорода.

Объяснение:

Дано:

m(H₂SO₄)=50г.

n(H₂O)=50моль

ω-?ω%-?

Рiшення:

1. Визначимо масу 50 моль води:

маса води дорівнює кількості речовини помножене на молярну масу води:

m(H₂O)=n(H₂O)xM(H₂O)

M(H₂O)=18г./моль

m(H₂O)=50моль×18г./моль=900г.

2. Визначимо масу розчину сірчаної кислоти:

m(розчину H₂SO₄)=m(H₂SO₄)+m(H₂O)=50г+900г.=950г.

3. Визначимо масову частку сірчаної кислоти:

ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(розчину H₂SO₄)=50г÷950г.=0,0526

ω%(H₂SO₄)=ω(H₂SO₄)×100%=0,0526×100%=5,26%

4. Вiдповiдь: якщо розчинити 50г. сірчаної кислоти в 50моль води то масова частка розчину буде 0,0526 або 5,26%