Сколько π-молекулярных орбиталей (МО) имеется у аллил-аниона CH2=CH-CH2¯ и сколько электронов находится на этих π-МО? Выберите один ответ: a. 3 π-МО и 6 электронов b. 2 π-МО и 3 электрона c. 2 π-МО и 4 электрона d. 3 π-МО и 4 электрона
1) Кд - константа диссоциации, она показывает, какая часть реагента распалась на ионы (продиссоциировала). Следовательно, чтобы найти молярную концентрацию анионов OH[-], мы должны умножить молярную концентрацию аммиака на его константу диссоциации. с(OH[-]) = Kd * c(NH3) = 2 * 10^(-5) * 0.01 = 2 * 10^(-7) 2) Далее мы должны найти концентрацию катионов H[+] в растворе. Для этого должно быть известно такое понятие, как Kw - ионное произведение воды. Эта величина является константой и равняется 10^(-14). Чтобы найти концентрацию катионов водорода в растворе, мы должны разделить ионное произведение воды на выше найденную концентрацию гидроксид-анионов. с(H[+]) = Kw / c(OH[-]) = 10^(-14) / (2 * 10^(-7)) = 5 * 10^(-8) 3) Далее рассчитываем pH по формуле. pH = -lg ( c(H[+]) ) pH = -lg ( 5 * 10^(-8) ) = 7.3
22,4л 232г
Н₂ + Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г 22,4л
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты 100г раствора
2,19г кислоты Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.
с(OH[-]) = Kd * c(NH3) = 2 * 10^(-5) * 0.01 = 2 * 10^(-7)
2) Далее мы должны найти концентрацию катионов H[+] в растворе. Для этого должно быть известно такое понятие, как Kw - ионное произведение воды. Эта величина является константой и равняется 10^(-14). Чтобы найти концентрацию катионов водорода в растворе, мы должны разделить ионное произведение воды на выше найденную концентрацию гидроксид-анионов.
с(H[+]) = Kw / c(OH[-]) = 10^(-14) / (2 * 10^(-7)) = 5 * 10^(-8)
3) Далее рассчитываем pH по формуле.
pH = -lg ( c(H[+]) )
pH = -lg ( 5 * 10^(-8) ) = 7.3