Какие из названных кислот являются органическими?
а) муравьиная б) азотная;
в) серная г) лимонная.
2. Почему болезненны укусы муравьев?
а) обжигают муравьиной кислотой
б) выделяют яд
в) разъедают муравьиной щелочью
г) вонзают острые зубчики.
3. Как называют соли карбоновых кислот?
а) ацетаты б) бустилаты
в) пропилаты г) постулаты.
4. Какого названия кислоты не существует?
а) лимонная б) щавелевая
в) винная г) виноградная.
5. Какие кислоты являются витаминами?
а) никотиновая б) аскорбиновая;
в) ацетилсалициловая г) янтарная.
m(NH₄CI)=30 г
Vm=22,4л./моль
ω%(вых. NH₃)=92%
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.:
M(NH₄CI) = 14+4+35,5= 53,5г./моль
n(NH₄CI) = m(NH₄CI) ÷ M(NH₄CI) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль.
n(NH₃)=0,56моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л.
5. Определим практический выход аммиака:
V(NH₃)=ω%( NH₃) x V(NH₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л.
5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.
Vm=22,4л./моль
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль.
n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.
5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.