В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается. В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства. Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор). Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).
Для первых двух реакций полсе кислоты и СаО остаются, соответственно, N2 и N2O в кол-ве 0,1 моль. В последнем случае ничего не остается, все поглощается: аммиак в серной кислоте,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
СО2 оксидом кальция:
CaO+CO2=CaCO3
Объем газа (N2 и N2O) при н.у.: (0,1+0,1)*22,4=4,48 л. Объем при 40 С и давлении 2 атм, поределяют из ур-ия: Р0*V/Т0=Р1*V1/Т1, тогда: 1*4,48/273=2*V1/(273+40), V1=2,57 л
В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.
Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).
Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).
Разложение дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
Разложение нитрата аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Разложение карбонана аммония:
(NH4)CO3=2NH3+H2O+CO2
Для первых двух реакций полсе кислоты и СаО остаются, соответственно, N2 и N2O в кол-ве 0,1 моль. В последнем случае ничего не остается, все поглощается: аммиак в серной кислоте,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
СО2 оксидом кальция:
CaO+CO2=CaCO3
Объем газа (N2 и N2O) при н.у.: (0,1+0,1)*22,4=4,48 л. Объем при 40 С и давлении 2 атм, поределяют из ур-ия: Р0*V/Т0=Р1*V1/Т1, тогда: 1*4,48/273=2*V1/(273+40), V1=2,57 л