Охарактеризовать щелочные металлы по плану 1. Положение в ПС 2. Строение атома 3. Степени окисления 4. Физические свойства 5. Химические свойства 6. Нахождение в природе 7. Соединения 8. Применение
г) (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)
(2)HCl
a)ковалентно полярная связь
б)молекулярная кресталическая решётка
г)Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
Объяснение:
(1)Cl2
a)ковалентно неполярная связь
б) молекулярная кристаллическая решетка
г) (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)
(2)HCl
a)ковалентно полярная связь
б)молекулярная кресталическая решётка
г)Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
(3)NaCl
a)ионная связь
б)ионная кристаллическая решетка
г)Свойства хлорида натрия
| |
CH3 CH3
2. CH2=CH-CH-CH2-CH3+ H2O {=>}{H3PO4} CH3=CHOH-CH-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
3. CH2=CH-CH-CH2-CH3+Br2⇒ CH2-CHBr-CH-CH2-CH3(галогенирование)
| |
CH3 CH3
4. CH2=CH-CH-CH2-CH3+H2⇒CH3-CH2-CH-CH2-CH3 (гидрирование)
| |
CH3 CH3
5. CH2=CH-CH-CH2-CH3⇒CH≡C-CH-CH2-CH3(крекинг)
| |
СH3 CH3
Реакцию горения мне писать лень-она одинакова с алканами