сколько миллилитров 20% раствора HCL(плотностью 1,098 г/см3) нужно взять для приготовления приготовления 5 литров 0.1 моль литр раствора

1.
дано
m(ppa ) =250g
W(соли) =5%
+m(соли)=  5 g

W2()-?
m1(соли) = m(ppa)*W(соли)/100% = 250*5/100% = 12.5g
m(общ) = m1(соли)+m(соли) = 12.5+5 = 17.5 g
m(общ ppa) = 250+5 = 255 g
w( новая соли) =  m(общ соли) / m(общ ppa)*100% = 17.5 / 255 * 100% = 6.86%
ответ 6.86%

2.
дано
m(ppa H3PO4) = 150 g
W(H3PO4) = 12%
+Na

V(H2)-?
m(H3PO4) = 150*12% / 100% = 18 g
    18                                       X
2H3PO4+6Na-->2Na3PO4+3H2  M(H3PO4)= 98 g/mol Vm =22.4 L/mol
2*98                                     3*22.4
X= 18*3*22.4 / 196 = 6.17 L
ответ 6.17л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

10/100 = x/22.4

10 — масса карбоната кальция по условию;
100 — молярная масса карбоната кальция из таблицы;
х — то, что нам нужно найти ( объём углекислого газа );
22.4 — молярный объём для всех газов ( константа );

х = ( 10 * 22.4 ) / 100 = 2.24 литра.

ответ: выделилось 2.24 литра углекислого газа.

///

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

10/100 = x/22.4

10 — маса кальцій карбонату за умовою;
100 — молярна маса кальцій карбонату за таблицею;
х — те, що нам потрібно знайти ( об'єм вуглекислого газу );
22.4 — молярний об'єм для всіх газів ( константа );

х = ( 10 * 22.4 ) / 100 = 2.24 літри.

Відповідь: утворилося 2.24 литри вуглекислого газу.