Наиболее сильным окислителем является
1) H2 2) S 3) O2 4) C
2.Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду
углерод, азот 3) азот, кислород
углерод, кремний 4) хлор, фтор
3. Сера не является окислителем в реакции с
1) АI 2) Li 3) O2 4) Ca
4. Водород можно получить при взаимодействии:
1) цинка с разбавленной серной кислотой
2) цинка с концентрированной серной кислотой
3) оксида цинка с разбавленной серной кислотой
4) оксида цинка с концентрированной серной кислотой
5. Азот не является окислителем в реакции с
1) H2 2) Li 3) O2 4) Ca
6. Хлорид железа (III) получают реакцией
1) Fe + CI2 2) Fe + HCI 3) Fe + HCIO3 4) FeO + CI2
7. Реакции разбавленной азотной кислоты с железом соответствует уравнение
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO + 4H2O
2Fe + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
8. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя
Схема реакции
Изменение степени окисления
А) CI2 + Вa(OH)2 → Вa(OCI)2 + ВaCI2 +H2O
1) CI0 → CI-1
Б) CI2 +КOH →КCIO3 + КCI + H2O
2) CI0 →CI+1
В) CI2 +К2SO3 +H2O → К2SO4 + HCI
3) CI0 → CI+5
Г) HCIO4 → HCI + O2
4) CI0 → CI+3
5) CI+5 → CI-1
6) S+4 → S+6
7) 2O-2 → O20
9. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя
Схема реакции
Изменение степени окисления
А) CI2 + Ca(OH)2 → Ca(OCI)2 + CaCI2 +H2O
1) CI0 → CI-1
Б) CI2 +NaOH →NaCIO3 + NaCI + H2O
2) CI0 →CI+1
В) CI2 +Na2SO3 +H2O → Na2SO4 + HCI
3) CI0 → CI+5
Г) HCIO4 → HCI + O2
4) CI0 → CI+3
5) CI+5 → CI-1
6) CI+7 → CI-1
7) O-2 → O0
10. Осуществите превращения:
А) NO2 → КNO3 → O2 → MgO
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Б) CI2 → КCIO3 → КCI → AgCI
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
В) NH3 → NO → NO2 → HNO3
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Г) SO3 →H2SO4 →H2S →MgS
К уравнению 2 приведите электронный баланс
11. Сколько литров воздуха (н. у.) требуется для сжигания 11,2 л: а) бутана, б) пропана, в) водорода, г) этана?
D)
Объяснение:
Х г Х г 81,55 г
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2CH3COONH4
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=255 г/моль М=132 г/моль М = 233 г/моль
m=255 г m=132 г m=233 г
Х г (CH3COO)2Ba - 81,55 г BaSO4
255 г (CH3COO)2Ba - 233 г BaSO4
m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г
Х г (NH4)2SO4 - 81,55 г BaSO4
132 г (NH4)2SO4 - 233 г BaSO4
m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2
СаСО3 → СаО + СО2↑ (р.1)
CO2 + NaOH(разб.) → NaHCО3 (р.2) или
СО2 + 2NaOH(конц.) → Na2CO3 + H2O (р.3)
По р.1: n(CO2)= n(СаСО3)
n(СаСО3) = m/M = 40 / 100 = 0,4 моль ⇒ n(CO2)=0,4 моль
n(NaOH) = m/M = m(р-ра) ∙ ω / М
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω
m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра)
⇒ n(NaOH) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) ∙ ω / M(NaOH) = 350 ∙ 1,076 ∙ 0,07 / 40 = 0,66 моль
7% р-р это почти 2М, но все-таки недостаточно конц., поэтому начнем с р.2
По р.2 n(NaOH)= n(СО2) = n(NaHCО3) ⇒ для реакции с 0,4 моль СО2 требуются 0,4 моль NaOH, весь СО2 прореагирует, 0,66 – 0,4 = 0,26 моль NaOH останутся в избытке, и образуются 0,4 моль NaHCО3.
В рез. реакции в полученном растворе будут:
m(NaOH, изб.) = n(NaOH, изб.) ∙ М(NaOH, изб.) = 0,26 ∙ 40 = 10,4 г
m(NaHCО3) = n(NaHCО3) ∙ М(NaHCО3) = 0,4 ∙ 84 = 33,6 г
Вода в реакции не участвовала, поэтому масса растворителя не изменилась:
m(воды) = m(р-ра) - m(NaOH)
m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) = 350 ∙ 1,076 = 376,6 г
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω = 376,6 ∙ 0,07 = 26,4 г
⇒ m(воды) = 376,6 - 26,4 = 350,2 г
Массовые доли (ω, %) веществ в полученном растворе:
ω%(в-ва) = m(в-ва) ∙ 100 / m(получ. р-ра)
m(получ. р-ра) = m(воды) + m(NaHCО3) + m(NaOH, изб.)
m(получ. р-ра)= 350,2 + 33,6 + 10,4 = 394,2 г
ω%(NaHCО3) = 33,6 ∙ 100 / 394,2 = 8,52%
ω%(NaOH) = 10,4 ∙ 100 / 394,2 = 2,64%