Сколько литров кислорода будет израсходовано при сжигании 5 кг древесного угля, содержащего 90% углерода

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

m(Pb(NO3)2) = m(p-paPb(NO3)2)*W(Pb(NO3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.

n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.

n(H2S) = V(H2S)/Vm   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2S) = 0,442/22,4 = 0,02моль.

сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:

по уравнению видно, что n(HNO3) = 2*n(H2S) = 2*0,02 = 0,04моль.

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,04*63 = 2,52 г.

W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017  или 1,7%

(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)

Карбрнат-ионы осаждают ионы кальция:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4

Находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:

m(Ca(HCO3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г

m(CaSO4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.

n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 100/162 = 0,62 моль.

n(CaSO4) =m(CaSO4)/M(CaSO4) = 30/136 = 0,22моль.

По реакциям видно, что n1(Na2CO3) = n(Ca(HCO3)2) = 0,62 моль,

n2(Na2CO3) = n(CaSO4) = 0,22 моль.

Общее количесвто карбоната натрия n(Na2CO3) = n1(Na2CO3) + n2(Na2CO3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.

m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,84*106 = 89 г.