1)На смещение химического равновесия процесса Fe3O4 (тв) + 4H2 (г) 3Fe (тв) + 4H2O (г) НЕ влияет:
1) введение в систему катализатора;
2) изменение давления;
3) изменение содержания Fe3O4;
4) увеличение концентрации водорода.
2)Скорость реакции магния с уксусной кислотой увеличится:
1) если измельчить магний;
2) повысить температуру раствора;
3) понизить температуру раствора;
4) добавить в раствор иодоводород.
3)Для процесса 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) + Q повышение температуры приведет:
1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;
2) повышению скорости прямой реакции;
3) понижению скорости обратной реакции;
4) повышению скорости обратной реакции.
4)Для процесса N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q понижение температуры приведет:
1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;
2) повышению скорости обратной реакции;
3) понижению скорости прямой реакции;
4) понижению скорости обратной реакции.
5)Давление НЕ влияет на смещение равновесия процессов:
1) FeO (тв) + CO (г) Fe(тв) + CO2 (г);
2) H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г);
3) H2 (г) + I2 (тв) 2HI (г);
4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г).
6)Уменьшение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции для процессов:
1) FeO (тв) + H2 (г) Fe (тв) + H2O (г);
2) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);
3) CO (г) + C (тв) 2СO (г);
4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г).
7)В сторону исходных веществ увеличение температуры смещает равновесие для процессов:
1) N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q;
2) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г) − Q;
3) 2H2 (г) + О2 (г) 2H2O (г) + Q;
4) CaO (тв) + CO2 (г) CaCO3 (тв) + Q.
8)Уменьшение объема сместит в сторону исходных веществ равновесие процессов:
1) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);
2) СO2 (г) + H2O (ж) H2СO3 (p-p);
3) H2SO3 (p-p) H2O (ж) + SO2 (г);
4) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г).
9)При повышении температуры:
1) возрастает скорость как экзотермических, так и эндотермических реакций;
2) скорость экзотермических реакций возрастает, а эндотермических — уменьшается;
3) скорость экзотермических реакций уменьшается, а эндотермических — возрастает;
4) уменьшается скорость как экзо-, так и эндотермических реакций.
10)Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить:
1) если повысить температуру;
2) использовать катализатор;
3) увеличить давление;
4) понизить температуру.
11)Уменьшение объема сместит равновесие в сторону продукта (продуктов) реакции для процессов:
1) распада аммиака на простые вещества;
2) образования фосгена COCl2 (г) при взаимодействии CO (г) и Cl2 (г);
3) окисления SO2 (г) кислородом с образованием SO3 (г);
4) получения Cu (тв) взаимодействием CuO (тв) и H2 (г) с образованием H2O (г).
