2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂ 2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰ Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰ Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов 2KI + Br₂ = 2KBr + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰ Цвет раствора изменился на темнокоричневый. Вывод: бром вытесняет йод из йодидов. Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается: Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
1)
3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O
3H⁺ + 3Cl⁻ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
3H⁺ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O
6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂
6H⁺ + 6Cl⁻ + 2Al = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂
6H⁺ + 2Al = 2Al³⁺ ⁻ + 3H₂
Na₂S + 2HCl = H₂S + 2NaCl
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl ⁻= H₂S + 2Na⁺ + 2Cl⁻
S²⁻ + 2H⁺ = H₂S
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
2)
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3HNO₃
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Ag₃PO₄ + 3H⁺ + 3NO₃ ⁻
PO₄³⁻ + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄
2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
6H⁺ + 2PO₄ + 3Na₂O = 6Na⁺ + 2PO₄ ³⁻ + 3H₂O
6H⁺ + 3Na₂O = 6Na⁺ + 3H₂O
H₃PO₄ + AlCl₃ = AlPO₄ + 3HCl
3H⁺ + PO₄³⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = AlPO₄ + 3H⁺ + 3Cl⁻
PO₄³⁻ + Al³⁺ = AlPO₄
3)
H₂SO₄ + Ag ≠
H₂SO₄ + SO₂≠
H₂SO₄ + K₂SO₄ ≠
H₂SO₄ + B₂O₃ ≠