А1. Слабым электролитом является
1) азотная кислота
2) фосфат натрия
3) гидроксид железа(II)
4) хлорид натрия
А2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются
1) кислотами
2) щелочами
3) средними солями
4) кислыми солями
А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются
1) Nа+ + 3NО-
2) Nа+ + NО2-
3) Nа+ + NО3-
4) Nа + NО3-
А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации
1) Nа2S 2) ВаSО4 3) К2SО3 4) К2SО4
А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой
Н2SО4 + LiОН → Li2SО4 + Н2О
1) 2Н+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О
2) 2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О
3) 2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н++ 2ОН-.
4) Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О
А6. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как
1) оба вещества являются электролитами
2) гидроксид натрия является щелочью
3) образуется слабый электролит вода
4) образуется растворимый нитрат натрия
А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы
1) Н+ и NО3- 2) Zn2+ и Сl- 3) Zn2+ и ОН- 4) Fе2+ и SО42-
А8.Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между
1) хлоридом железа(II) и водой
2) железом металлическим и водой
3) хлоридом железа(III) и гидроксидом калия
4) хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия
1. .Загрязненная поваренная соль является однородной смесью.
2.Загрязнную поваренную соль поместим в стакан и
разведем с водой
3. Соль растворится, а на дне химического стакана остается грязь
4. Разделяем смесь с фильтрования. Для этого
используем бумагу.
5. Фильтровальную бумагу кладем в стакан, смочив края водой. .
6. Соль с водой образует однородную смесь
7. Чтобы отделить соль от воды надо раствор выпарить
8. ДЛЯ выпаривания солевой раствор наливаем в выпаривательную чашку
9. После прекращения выпаривания на стенки выпаривательной чашки,
образуется кристаллы соли.
Объяснение:
1.
NaHSO4
W(Na) - ?
W(H) - ?
W(S) - ?
W(O) - ?
M(NaHSO4) =23+1+32+16*4 = 120 g/mol
W(Na) = 23 / 120 * 100% = 19.16%
W(H) = 1 / 120 * 100% = 0.83%
W(S) =32 / 120 * 100% = 26.67%
W(O) =64 / 120 *100% = 53.33%
2.
MgO
W(Mg) - ?
W(O) - ?
M(MgO) = 40 g/mol
W(Mg) = 24 / 40 *100% = 60%
W(O) = 100% - W(Mg) = 100 - 60 = 40%
H2S
W(H) - ? , W(S) - ?
M(H2S) = 34 g/mol
W(H) = 1*2 / 34 * 100% = 5.88 %
W(S) =32 / 34 * 100% = 94.12%
3.
дано
Ca: C: O = 10:3:12
CaxCyOz - ?
Ca ; C ; O = 10 / 40 : 3 / 12 : 12 / 16 = 0.25 : 0.25 : 0.75 = 1: 1: 3
Ar(Ca) = 40 g/mol
Ar(C) = 12 g/mol
Ar(O) = 16 g/mol
CaCO3
ответ CaCO3
4.
дано
W(Ca) = 56 %
W(S) = 44%
CaxSy - ?
W(Ca) = 56% , m(Ca) = 56 g , M(Ca)= 40 g/mol
W(S) = 44% . m(S) = 44 g , M(S) = 32 g/mol
CaxSy = 56 / 40 : 44 / 32 = 1.4 : 1.4 = 1:1
CaS - сульфид кальция
ответ CaS
Объяснение: