Скакого вещества можно доказать, что раствор в пробирке без цвета и запаха содержит сульфат натрия? варианты ответа: хлорид бария; хлорид лития; карбонат кальция; нитрат калия.
* Реакция соединения: когда из нескольких веществ получается одно.
Реакция разложения: обратная реакции соединения, т.е. из одного вещества получается несколько.
Реакция обмена: было два сложных вещества (в одной формуле несколько разных букв) до реакции, после реакции стало тоже два (или более) сложных.
Реакция замещения: изначально дана формула сложного вещества (в одной формуле несколько разных букв). К этому веществу добавляют простое (состоит из одной буквы), которое вытесняет одну из букв сложного в-ва и встает на место вытесненного в-ва.
Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:
w(3)(KNO3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)
В то же время, из условия известно, что w(3)(KNO3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:
100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.
1) ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O - реакция обмена;
2) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения;
3) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ - реакция замещения;
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 - реакция обмена;
5) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ - реакция соединения.
* Реакция соединения: когда из нескольких веществ получается одно.
Реакция разложения: обратная реакции соединения, т.е. из одного вещества получается несколько.
Реакция обмена: было два сложных вещества (в одной формуле несколько разных букв) до реакции, после реакции стало тоже два (или более) сложных.
Реакция замещения: изначально дана формула сложного вещества (в одной формуле несколько разных букв). К этому веществу добавляют простое (состоит из одной буквы), которое вытесняет одну из букв сложного в-ва и встает на место вытесненного в-ва.
m(1)(KNO3) = m(1)(р-ра)∙ w(1)(KNO3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;
Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:
w(3)(KNO3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)
В то же время, из условия известно, что w(3)(KNO3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:
100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.