Вколбу для титрования отмерить пипеткой 5,0 мл раство-
а оксалата натрия na,c,0, известной концентрации, туда же
побавить 2 мл серной кислоты (1: 4), нагреть до сильного паро-
образования (70-80°с) и титровать раствором перманганата
калия kmno, при постоянном помешивании до эквивалент-
ной точки, которая определяется по появлению стойкой (не
исчезающей в течение 30 с) бледно-розовой окраски. отсчет

1

C17H33COOH H2 = С17H35COOH

По молям кислоты относятся как 1:1, следовательно получено 0,2 моль стеариновой кислоты.

M(C17H35COOH)=284 г/моль

n(C17H35COOH)=0,2 моль

m(C17H35COOH)=284*0,2=56,8 г

2

Записываем данные по условию задачи:

Дано: R1 – COO - R2 - сложный эфир;

D (H2) = 30;

M (H2) =2 г/моль;

Определить: формулу.

2. Находим молярную массу:

M (эфир) = D (H2) * M (H2) = 30 * 2 = 60 г/моль.

4. Установим формулу органического вещества:

CnH2nO2 - общая формула;

CnH2nO2 = 60;

12n + 2 + 32 = 60;

12n = 60 – 34;

12n = 26;

n = 2,16;

C2H4O2;

M (C2H4O2) = 2 * 12 + 4 + 32 = 60;

Cтруктурная формула: Н – СОО - СН3.

ответ: С2Н4О2 - метиловый эфир муравьиной кислоты.

Объяснение:

При гидроксида щелочного металла, то есть щёлочи.

Если в растворе есть ионы  железа (III), то образуется гидроксид  железа (III) Fe(OH)₃, который нерастворим в воде и имеет бурый цвет.

Если в растворе есть ионы  железа (II), то образуется гидроксид  железа (II) - Fe(OH)₂, который  также нерастворим в воде, но он  серо-зеленого цвета.

А про азотистую кислоту в литературе пишут: "В чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при 0 °С" .  Так что, думаю, что найти эту кислоту в школьной лаборатории задача невыполнимая.