Дано: m = 7 г m(ж.о.) = 1 г (не раств. в к-тах) m(б.о.) = 2,686 г(с НСl) m(ч.о) = 5г (ОН⁻ и t°) Найти: состав монеты, % Решение. 1). Нерастворимый в кислотах желтый осадок, очевидно, ЗОЛОТО m(Au) = 1 г. 2). Голубовато-зеленый цвет при растворении монеты в азотной кислоте могла дать соль МЕДИ, 3Cu + 8HNO₃разб. = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ |3 окисление, Сu⁰ - восстановитель N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |2 восстановление, N⁵⁺ - окислитель 3). Но соли меди не дают белого осадка с соляной кислотой, это качественная реакция на СЕРЕБРО . Значит, вместе с медью в азотной кислоте растворилось и серебро, которое было в монете. 3Ag +4HNO₃разб. = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O Ag⁰ - e = Ag⁺ |3 окисление; Аg⁰ восстановитель N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |1 восстановление; N⁵⁺окислитель АgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) Составим и решим пропорцию: 108 г Ag 143,5 г AgCl Х г Ag 2,686 гAg Х = 108*2,686/143,5 ≈ 2 г m(Ag) = 2 г 4) При обработке зелено-голубого фильтрата Сu(NO₃)₂ выпал синий осадок гидроксида меди(II) CuNO₃ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ При нагревании осадок почернел,т.к. при разложении голубой гидроокиси образовался черный оксид меди. Cu(OH)₂ ---t°--> CuO + H₂O M(CuO) = 64 +16 = 80 (г/моль) Составим и решим пропорцию: 80 г CuO 64 г Cu 5 г CuO У г Cu У = 5*64/80 = 4 (г) m(Сu) = 4 г 5) В монете содержится 1 г золота, 2 г серебра и 4 г меди. 1+2+4 = 7 (г), т.е. других компонентов в сплаве нет. w(Au) = (1/7)*100% ≈ 14,29 % w(Ag) = (2/7)*100% ≈ 28,57 % w(Cu) = (4/7)*100% ≈ 57,14 % ответ: 14,29 % Au; 28,57 % Ag; 57,14 % Cu
Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые. Для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации. Степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n⁰. α = n/ n⁰ Степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.
Если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы Если α =0, электролит не распадается на ионы Если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации. Сильные электролиты полностью распадаются на ионы. К сильным электролитам относятся: 1. Почти все соли(α = 90-95%) 2. Многие минеральные кислоты (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4 3. Основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично. В растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул. К слабым электролитам относятся: 1. Некоторые минеральные кислоты: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN 2. Многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH 3. Вода
Кислоты H3PO4, H2SO3 и HF имеют среднюю силу диссоциации.
Степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя, от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.
m(ж.о.) = 1 г (не раств. в к-тах)
m(б.о.) = 2,686 г(с НСl)
m(ч.о) = 5г (ОН⁻ и t°)
Найти: состав монеты, %
Решение.
1). Нерастворимый в кислотах желтый осадок, очевидно, ЗОЛОТО
m(Au) = 1 г.
2). Голубовато-зеленый цвет при растворении монеты в азотной кислоте могла дать соль МЕДИ,
3Cu + 8HNO₃разб. = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ |3 окисление, Сu⁰ - восстановитель
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |2 восстановление, N⁵⁺ - окислитель
3). Но соли меди не дают белого осадка с соляной кислотой, это качественная реакция на СЕРЕБРО . Значит, вместе с медью в азотной кислоте растворилось и серебро, которое было в монете.
3Ag +4HNO₃разб. = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
Ag⁰ - e = Ag⁺ |3 окисление; Аg⁰ восстановитель
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |1 восстановление; N⁵⁺окислитель
АgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль)
Составим и решим пропорцию:
108 г Ag 143,5 г AgCl
Х г Ag 2,686 гAg
Х = 108*2,686/143,5 ≈ 2 г
m(Ag) = 2 г
4) При обработке зелено-голубого фильтрата Сu(NO₃)₂ выпал синий осадок гидроксида меди(II)
CuNO₃ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
При нагревании осадок почернел,т.к. при разложении голубой гидроокиси образовался черный оксид меди.
Cu(OH)₂ ---t°--> CuO + H₂O
M(CuO) = 64 +16 = 80 (г/моль)
Составим и решим пропорцию:
80 г CuO 64 г Cu
5 г CuO У г Cu
У = 5*64/80 = 4 (г)
m(Сu) = 4 г
5) В монете содержится 1 г золота, 2 г серебра и 4 г меди. 1+2+4 = 7 (г), т.е. других компонентов в сплаве нет.
w(Au) = (1/7)*100% ≈ 14,29 %
w(Ag) = (2/7)*100% ≈ 28,57 %
w(Cu) = (4/7)*100% ≈ 57,14 %
ответ: 14,29 % Au; 28,57 % Ag; 57,14 % Cu
Для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации.
Степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n⁰. α = n/ n⁰
Степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.
Если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы
Если α =0, электролит не распадается на ионы
Если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации.
Сильные электролиты полностью распадаются на ионы.
К сильным электролитам относятся:
1. Почти все соли(α = 90-95%)
2. Многие минеральные кислоты (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4
3. Основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично.
В растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул.
К слабым электролитам относятся:
1. Некоторые минеральные кислоты: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN
2. Многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH
3. Вода
Кислоты H3PO4, H2SO3 и HF имеют среднюю силу диссоциации.
Степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя, от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.