1. Определите массу 14,7 л (н.у.) хлороводорода 1) 23 г 2) 24 г 3) 25 г 4) 26 г 2. Определите объём (н.у.), который занимает хлороводород массой 26,1 г 1) 18 л 2) 17 л 3) 16 л 4) 15 л 3. Лакмус окрашивается в водном растворе хлороводорода в следующий цвет 1) красный 3) жёлтый 2) синий 4) фиолетовый 4. Кристаллическая решётка хлороводорода 1) ионная 3) атомная 2) молекулярная 4) металлическая 5. Валентность и степень окисления хлора в хлороводороде равны соответственно 1) I и 0 2) II и -1 3) I и +1 4) I и -1 6. Химическая связь в молекуле хлороводорода 1) ковалентная полярная 3) водородная 2) ковалентная неполярная 4) ионная 7. Общее число электронов в молекуле хлороводорода равно 1) 17 2) 18 3) 19 4) 20 8. Хлороводород может быть получен в лаборатории при действии на сухой хлорид натрия 1) концентрированной азотной кислоты 2) разбавленной азотной кислоты 3) концентрированной серной кислоты 4) разбавленной серной кислоты 9. Смесь 25 л и 20 л хлора подожгли. Определите объём образовавшегося хлороводорода 1) 20 л 2) 50 л 3) 45 л 4) 40 л 10. Определите объём (н.у.) хлороводорода, который можно получить при действии избытка концентрированной серной кислоты на 23,4 г хлорида натрия 1) 8,96 л 2) 7,84 л 3) 6,72 л 4) 4,48 л
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение:
ответ:Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.
Все алканы относятся к более крупному классу алифатических углеводородов. Алканы являются насыщенными углеводородами, то есть содержат максимально возможное число атомов водорода для заданного числа атомов углерода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp³-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии, 4 связи направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. Связи C—C представляют собой σ-связи, отличающиеся низкой полярностью и поляризуемостью. Длина связи C—C составляет 0,154 нм, длина связи C—H — 0,1087 нм.
Простейшим представителем класса является метан (CH4). Углеводород с самой длинной цепью — нонаконтатриктан C390H782 синтезировали в 1985 году английские химики И. Бидд и М. К. Уайтинг[1].
Объяснение: