Щоб збільшити концентрацію розчиненої речовини в розчині потрібно: а) профільтрувати розчин;
б) упарити розчин;
в) додати води .

Объяснение:

Al (NO3) 3 - сіль, утворена слабкою основою і сильною кислотою, гідроліз буде проходити в три ступені по катіону:

I ступінь  Al(3+) + H2O ⇄AlOH(2+) + H(+)

Al (NO3) 3 + H2O ⇄ AlOH (NO3) 2 + HNO3

II cтупінь  AlOH(+) + H2O ⇄ Al (OH)2(+) + H(+)

AlOH (NO3) 2 + H2O ⇄ Al (OH) 2NO3 + HNO3

III ступінь  Al (OH)3(+) + H2O ⇄ Al (OH)3 + H⁺(+)

Al (OH)2NO3 + H2O ⇄Al (OH)3 + HNO3

рН <7, середовище кисле.

CuCl2

Гідролізується   по катіону.  Рівняння гідролізу має наступний вигляд:

І ступінь гідролізу :

СuCl2 = Cu(2 +) + 2Cl(- )

Cu(2 +) + HOH = (COH)( +) +  H (+ )

Cu(2 +) + 2Cl(- ) + HOH = (CuOH)( +)  +  2Cl(-) + H(+ )

CuCl2 + HOH = CuOHCl + HCl

При розведенні розчину можлива друга ступінь  гідролізу:

СuOHCl = (CuOH) (+)  + Cl(- )

(CuOH)( + ) + HOH = Cu (OH)2 + H( + )

(CuOH) (+) + Cl()- + HOH = Cu (OH) 2 + HCl

середовище кисле

Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.

Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.

Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.

Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.

Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.

Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.

Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.

Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.

Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.

Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.

Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.

Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.

Объяснение:

Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):

Для простых веществ:

1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)

2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59

Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем

3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)

Для сложных веществ:

1,2 пункты так же делаем

3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)