Назвіть за номенклатурою​

ответ:69,5 миллилитра.

Указание: карбида кальция 0,15 моль, для нейтрализации нужно 0,15*2=0,3 моль одноосновных кислот. Азотной кислоты взято 0,1 моль, поэтому соляной кислоты надо взять столько, чтобы в ней содержалось 0,2 моль хлороводорода. Всех дел с калькулятором - на полминуты.

Объяснение:

69,5 миллилитра.

Указание: карбида кальция 0,15 моль, для нейтрализации нужно 0,15*2=0,3 моль одноосновных кислот. Азотной кислоты взято 0,1 моль, поэтому соляной кислоты надо взять столько, чтобы в ней содержалось 0,2 моль хлороводорода. Всех дел с калькулятором - на полминуты.

А) электролиз раствора:
KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½

б) KCl → К+ + Сl–
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется калий:
К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1

По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 ч = 36000 с
n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль
m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г
m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г