САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №3
КИСЛОТЫ
КАРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ «КИСЛОТЫ – ЭТО …».
2.ПО ФОРМУЛЕ БРОМНОЙ КИСЛОТЫ
HBrO4
-ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ;
-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
-СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОКСИДА.
3.ПО ФОРМУЛЕ ОКСИДА
CO2
-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
-ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ОКСИДА;
-СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ КИСЛОТЫ.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
СОЛИ
ВАРИАНТ № 12.
Для нитрита магния Mg(N O2)2составить генетический ряд.
Алгоритм
1.Запишите формулу соли.
2.С таблицы растворимости определите заряды ионов.
3.Запишите формулу соли еще раз (раскройте скобки, если они есть), определите степень окисления каждого элемента.
4.Составьте формулу соответствующего основания.
5.Составьте формулу соответствующей кислоты.
6.Составьте формулу оксида, которая соответствует основанию.
7.Составьте формулу оксида, которая соответствует кислоте.
8.Составьте формулы веществ.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №2
ОСНОВАНИЯ
КAРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: «ОСНОВАНИЯ – ЭТО …»
2.ПО ФОРМУЛЕ ОСНОВАНИЯ
Ga(OH)3
- ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА;
- ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ;
- ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА;
- СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОКСИДА.
3.ПО ФОРМУЛЕ ОКСИДА
CuO
-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
- СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОСНОВАНИЯ;
- ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ОКСИДУ И ГИДРОКСИДУ.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 1
ОКСИДЫ
КАРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: «ОКСИДЫ – ЭТО ….»
2. ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ В СЛЕДУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЯХ ХРОМА:
Cr; CrO; Cr2O; CrO2; Cr2O5; CrO3; Cr2O3; I2O7.
ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ПОДЧЕРКНУТЫМ СОЕДИНЕНИЯМ.
3.СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ ПО НАЗВАНИЯМ:
- оксид кальция
- оксид железа(III)
-оксид углерода(II)
- оксид мышьяка (V)
- оксид лития
C + O₂ = CO₂
Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.
CaCO₃⇒При t ⇒ CaO + CO₂
Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.
2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂
Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями.
HCl + KNO₂ = KCl + HNO₂
а) Образуется осадок
б) Образуется газ
в) Образуется вода
2) H2SO4 +BaCl2= 2HCl +BaSO4
2H(+) + SO4 (2-) + Ba (2+) +Cl (-) = 2H(+) + Cl (-) + BaSO4(осадок)
Ba (2+) + SO4 (2-) = BaSO4(осадок)
2.) 4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Cl(5+) - 2e = Cl(7+) коэффициент 3, восстановитель
Cl(5+) + 6e = Cl(-) коэффициент 1, окислитель
NH4NO3 = N2O+2H2O
N(5+) + 4e = N(+) коэффициент 1, окислитель
N(3-) - 4e = N(+) коэффициент 1, восстановитель
Тип реакции - разложение, реакция эндотермическая