с решением лабораторной работы Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме: "Галогены" Цель: закрепить теоретические знания о свойствах соляной кислоты, качественных реакциях на галогенид – ионы; .
I. Техника безопасности
1. Хлорная вода должна находиться в плотно закрытом сосуде.
2. Нитрат серебра оставляет на коже рук черные пятна.
3. Для выполнения опытов необходимо использовать минимальное количество реактива: сухого вещества – на кончике шпателя, а раствора – не более 1–2 мл. Однако избыток реактива нельзя вносить или выливать в сосуд, из которого он был взят.
4. Будьте внимательны! Сегодня мы работаем с соляной кислотой. При попадании на кожу ее необходимо смыть большим количеством воды.
II. Выполнение практической части
Опыт №1. Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.
Посмотрите видео – эксперимент
Оформите отчёт
Цель работы: Научиться распознавать соли – галогениды
Реактивы и оборудование:
Название опыта Что делали Что наблюдали, выводы Уравнение реакции
Качественная реакция галогенида - соли галогенводородной кислоты HCl NaCl + AgNO3→
Качественная реакция галогенида - соли галогенводородной кислоты HBr NaBr + AgNO3→
Качественная реакция галогенида - соли галогенводородной кислоты HI KI+ AgNO3→
Опыт №2. Определение качественного состава соляной кислоты
Посмотрите видео-эксперимент:
«Обнаружение хлорид-ионов»
«Действие кислот на индикаторы»
Оформите отчёт
Цель работы: Подтвердить опытным путём качественный состав соляной кислоты
Реактивы и оборудование:
Заполните таблицу:
Название индикатора Цвет индикатора в нейтральной среде Цвет индикатора в кислой среде
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин
Сделайте вывод: как можно доказать наличие водорода в растворе?
Заполните таблицу:
Название опыта Что делали Что наблюдали, вывод Уравнение реакции
Определение хлорид- иона HCl + AgNO3 →
Сделайте вывод: как можно доказать наличие хлорид-иона в
Опыт №3. Получение хлорида меди (II)
Посмотрите видео – эксперимент: "Взаимодействие хлора с медью"
Задача: Предложите ещё два различных получения хлорида меди (II). Составьте уравнения соответствующих химических реакций.
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g