При выполнении заданий 1-8 ответьте правильно на вопросы теста. 1. ( ) Что изучает неорганическая химия?
А. строение неорганических веществ
Б. сами неорганические вещества
В. их превращения
С. всё перечисленное
2. ( ) Какие вещества называют неорганическими?
А. простые
Б. сложные
В. всё выше перечисленное
3. ( ) Какими свойствами обладают простые вещества?
А. состоят из одного химического элемента
Б. бывают переходные формы
В. всё выше перечисленные
4. ( ) Кто является основоположником отечественной химии?
А. М. Ломоносов
Б. Д.И. Менделеев
В. А.М. Бутлеров
5. ( ) Выбери из представленных формул основание:
А. Н2СОз
Б. КОН
В. СаО
6. ( ) Найди формулу оксида меди:
А. СаО
Б. СиО
В. Си(ОН)2
7. ( ) Природный каучук получают из:
А. сока дерева гевеи
Б. синтетического каучука
8. ( ) Выбери из перечисленного физические свойства кислот:
А. бесцветные
Б. обладают характерным запахом
В. ядовиты
9. ( ) Назови вещество Н3РО4:
А. серная кислота
Б. фосфорная кислота
10. ( ) Где применяют металлы:
А. нанесение защитных покрытий (золото, серебро, хром)
Б. машиностроение
В. другие области применения
С. всё выше перечисленное
11. ( ) Водород встречается с составе:
А. атмосферы
Б. гидросферы
В. литосфере
С. всё выше перечисленное
12. ( ) Запиши формулу оксида меди.
13. ( ) Процесс распада вещества на ионы при его растворении или расплавлении называется электролитической диссоциацией
А. да
Б. нет
14. ( ) Какие соединения относят к сильным электролитам?
А. LiOH
Б. HNO3
В. HCI
С. все выше перечисленные
15. ( ) Назови аллотропные видоизменения углерода?
А. алмаз
Б. сажа
В. графит
16. ( ) Продолжи уравнение и расставь коэффициенты?
H2 + CI2 =
17. ( ) В быту мы используем поваренную соль. Выбери ее формулу?
А. NAHCO3
Б. NACI
18. ( ) Муравьиная, уксусная, масляная, валериановая кислоты в природе:
А. не встречаются Б. встречаются
Дополнительная часть
При выполнении заданий 19-25 запишите ход решения и полученный ответ
19. ( ) Составь модель молекулы CO2 (рисунок).
20. ( ) Осуществи превращения:
Li-— Li2O---LiOH
21. ( ) Определи элемент по его электронной формуле:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
22. ( ) Напиши электронные конфигурации атомов, имеющих порядковый номера:
№ 6
№ 20
23. ( ) Рассчитай долю водорода в воде?
Дана формула: W=m(вещества)/m(общая)* 100%
24. ( ) Установи соответствие:
А. Атом 1.электронейтральная система
2. состоит из ядра
3. протонов, нейтронов, электронов
25. ( ) Продолжи уравнение диссоциации HNO3?
HNO3 =
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%
А2. Дайте названия веществам, формулы которых приведены ниже, по международной номенклатуре
А) СН2═ СН— СН ═ СН— СН3- пентадиен 1,3
Б) СН3 — СН ═ СН— СН2 — СН3 -пентен2
В) СН3 — С ≡ С — СН3 - бутин 2
Г) Н 3С —СН — СН— СН— СН2— СН3 -2,3,4 триметилгексан
СН3 СН3 СН3
2.Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства, называются…
а) изомеры
3.Реакция присоединения молекулы водорода называется…
а) реакцией гидрирования
Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водородом: пропен, ацетилен. Напишите уравнения возможных реакций
С2Н4+Н2=С2Н6 С2Н2+2Н2=С2Н6
4.В реакции взаимодействия пропана с хлором образуется:
г) 1,2 дихлорпропан