Розв'язати задачу: Який об'єм кисню використається для спалювання суміші об'ємом 190 л, яка складається із 20% етину, 40% метану та етану. Який об'єм і яка маса вуглекислого газу при цьому утвориться?

Объяснение:

Загальний об'єм суміші складає 190 л. Знайдемо об'єми компонентів суміші:

Етин: 20% від 190 л = 38 л

Метан і етан (у пропорції 1:1): 40% від 190 л = 76 л кожного газу

Тепер розглянемо рівняння реакції спалювання для кожного з компонентів:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Для розрахунку об'єму кисню, який знадобиться для спалювання суміші, необхідно визначити, який з компонентів буде повністю витрачений. Оскільки етин має найбільший коефіцієнт перед киснем у рівнянні реакції, він буде повністю витрачений. Таким чином, необхідний об'єм кисню буде розраховано за рівнянням:

38 л C2H2 × 5/2 л O2 / 1 л C2H2 = 95 л O2

Для розрахунку об'єму і маси вуглекислого газу, утвореного при спалюванні суміші, використаємо рівняння реакції для кожного з компонентів і знайдемо об'єми утвореного вуглекислого газу:

Етин: 2 × 38 л CO2 / 2 л C2H2 = 76 л CO2

Метан і етан: 76 л CO2 кожного газу

Таким чином, загальний об'єм вуглекислого газу, утвореного при спалюванні суміші, буде:

76 л + 76 л + 76 л = 228 л

Для розрахунку маси вуглекислого газу скористаємося формулою:

m = ρV

де ρ - щільність вуглекислого газу, V - об'єм вуглекислого газу.