При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.
Объяснение:
Li2O - оксид лития
MnO - оксид марганца(II)
AlI3 - йодид алюминия
Cr2S3 - сульфид хрома(III)
ZnH2 - гидрид цинка
Ag4Si - силицид серебра
Ca3N2 - нитрид кальция
CO2 - оксид углерода(IV)
CaO - оксид кальция
P2O5 - оксид фосфора(V)
CCl4 - хлорид углерода(IV)
NaBr - бромид натрия
FeS - сульфид железа(II)
MgH2 - гидрид магния
Al4C3 - карбид алюминия
K3P - фосфид калия
MnO2 - оксид марганца(IV)
Fe2O3 - оксид железа(III)
Cl2O - оксид хлора(I)
KCl - хлорид калия
MgF2 - фторид магния
CrS - сульфид хрома(II)
CaH2 - гидрид кальция
SiH4 - гидрид кремния(IV)
K4C - карбид калия
Ca3P2 - фосфид кальция
Na2O - оксид натрия
CuO - оксид меди(II)
N2O3 - оксид азота(III)
Mn2O7 - оксид марганца(VII)
LiF - фторид лития
PCl5 - хлорид фосфора(V)
HgBr - бромид ртути
Ag2S - сульфид серебра
CuS - сульфид меди(II)
HCl - хлороводород
Na4Si - силицид натрия
AlN - нитрид алюминия
Li3P - фосфид лития
Cr2O3 - оксид хрома(III)
As2O5 - оксид мышьяка(V)
NO2 - оксид азота(IV)
B2O3 - оксид бора
BaCl2 - хлорид бария
PBr3 - бромид фосфора(III)
MnS - сульфид марганца(II)
PH3 - гидрид фосфора(III)
LiH - гидрид лития
Ba2C - карбид бария
Al4Si3 - силицид алюминия
Na3P - фосфид натрия
N2O - оксид азота(I)
SiO2 - оксид кремния(IV)
MgO - оксид магния
CrF2 - фторид хрома(II)
K2S - сульфид калия
СH4 - гидрид углерода(IV)
PbO - оксид свинца(II)
Au2O3 - оксид золота(III)
NH3 - гидрид азота(III)
CaS - сульфид кальция
N2O5 - оксид азота(V)
HgO - оксид ртути(II)
AlP - фосфид алюминия
Объяснение:
При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.