Решите задачи:
В каждом доме в аптечке можно увидеть знакомое всем средство, которое в быту мы называем “Йод”. Но если внимательно посмотреть на этикетку этого средства, увидим надпись “3% спиртовой раствор йода”. Что же это означает?
3%- это массовая доля йода в растворе;
спиртовой раствор- значит растворителем является спирт.
раствор йода - значит йод является растворенным веществом.
Найдите массу йода и спирта в пузырьке этого средства, содержащем 250 г раствора.
Для обработки кожи при химических ожогах кислотой используют 2% раствор питьевой соды. Какую массу такого раствора можно приготовить из 4 г соды?
Объяснение:
1)1) Будет растворяться железо, т. к. его потенциал окисления-восстановления меньше(-0.44 В), чем у никеля(-0.25 В). Поэтому растворяться будет железо, а водородная деполяризация(т. е. выделение водорода, разрядка протонов) - на никеле.
2)Количество поглощенного водорода зависит от состояния поверхности металла и от температуры. Порошкообразные металлы и при температуре более высокой до известного предела поглощают больше водорода, чем сплошные и на холоду. Серебро, медь, железо, золото, платина в сплошном виде и при обыкновенной температуре поглощают на один объем металла менее одного объема водорода.
3)Электролиз расплава NaCl:
NaCl ⇄ Na+ + Cl-
K(-): Na+ + 1e → Na0
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2
В одну стадию нельзя получить этиленгликоль из этанола, поэтому в каждом несколько реакций.
1. Получение по цепочке этанол ⇒ хлорэтан ⇒ винилхлорид ⇒ 1,2-дихлорэтан ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция взаимодействия этанола с хлороводородом:
ᅠᅠ![CH_3-CH_2-OH ~+~HCl \longrightarrow ~CH_3-CH_2-Cl~+~H_2O](/tpl/images/1628/0676/9aed1.png)
2. Реакция дегидрирования хлорэтана при нагревании и в присутствии Никеля:
ᅠᅠ![CH_3-CH_2-Cl ~\xrightarrow{t^o,~Ni}~CH_2=CH-Cl~+~H__2](/tpl/images/1628/0676/6b12e.png)
3. Реакция присоединения хлороводорода против правила Марковникова в присутствии пероксида водорода:
ᅠᅠ![CH_2=CH-Cl~+~HCl~\xrightarrow{H_2O_2}~Cl-CH_2-CH_2-Cl](/tpl/images/1628/0676/3be30.png)
4. Щелочной гидролиз 1,2-дихлорэтана при нагревании водным раствором щёлочи, получаем этиленгликоль:
ᅠᅠ![Cl-CH_2-CH_2-Cl~+~2KOH~\xrightarrow{~~t~~}~HO-CH_2-CH_2-OH~+~2KCl](/tpl/images/1628/0676/9c9be.png)
2. Получение по цепочке этанол ⇒ этен ⇒ эпоксид этилена ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция внутримолекулярной дегидратации этанола при нагревании свыше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты:
ᅠᅠ![CH_3-CH_2-OH~\xrightarrow{H_2SO_4,~ t 140^o}~CH_2=CH_2~+~H_2O](/tpl/images/1628/0676/9597c.png)
2. Реакция окисления этилена кислородом воздуха в присутствии ионов серебра:
ᅠᅠ![2CH_2=CH_2~+~O_2~\xrightarrow{Ag^+}~2H_2C-CH_2\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\backslash~~~/\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\,O](/tpl/images/1628/0676/37657.png)
3. Гидролиз эпоксида в кислой среде при нагревании, получение этиленгликоля:
ᅠᅠ![H_2C-CH_2~+~H_2O~\xrightarrow{H^+,~t^o}~HO-CH_2-CH_2-OH\\~~~~~~\backslash~~~/\\~~~~~~~~O](/tpl/images/1628/0676/ec2d1.png)
3. Получение по цепочке этанол ⇒ этилен ⇒ этиленгликоль.
1. Реакция внутримолекулярной дегидратации этанола при нагревании свыше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты:
ᅠᅠ![CH_3-CH_2-OH~\xrightarrow{H_2SO_4,~ t 140^o}~CH_2=CH_2~+~H_2O](/tpl/images/1628/0676/9597c.png)
2. Реакция окисления этилена перманганатом калия в нейтральной среде при температуре в 0 градусов: