решить задачу! Какую массу магний хлорида можно добыть при взаимодействии с хлоридной кислотой 20 г магний оксида, содержащий 5% примесей?

AgNO₃⇄Ag⁺+NO₃⁻

Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Ag⁺+e⁻=Ag⁰

Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺.

2AgNO₃+2H₂O + электрический ток=2Ag + H₂↑+4O₂↑+2HNO₃

KBr⇄K⁺+Br⁻  

катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻

анод(+)  Br⁻ +e⁻→Br⁰      2Br=Br₂

2KBr + 2H₂O + электрический ток= 2KOH + 2H₂↑ + Br₂↑

В растворе: K⁺, OH⁻

Na₂SO₄⇄2Na⁺+SO₄²⁻

катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂↑

В растворе: Na⁺, OH⁻  

В растворе: H⁺, SO₄²⁻  

Na₂SO₄ + 4H₂O +электрический ток =

=2NaOH + H₂SO₄+2H₂↑+O₂↑  

NiCl₂⇄Ni⁺²+2CI⁻

катод (–) : Ni²⁺ + 2е⁻ → Ni⁰

анод (+) : CI⁻ - e⁻ → CI⁰   2CI⁰=CI₂

 NiCI₂ +электрический ток = Ni↓ +CI₂  

Объяснение:

 5,5 г                                                              Х г  Х л

 2Al      +     3H2SO4    =    Al2(SO4)3    +    3H2

n=2 моль                                                     n=3 моль

М = 27 г/моль                                          М = 2 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                       m=6 г                 V = 67,2 л

5,5 г    Al     -      Х г    Н2

54 г   Al       -     6 г     Н2

m(H2) = 5,5 * 6 / 54 =0,6 г

5,5 г  Al    -   Х л   Н2

54 г   Al    -  67,2 л Н2

V(H2) = 5,5 * 67,2 / 54 = 6,72 л