Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат) NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% ) Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O n(BaSO4) =0,3996моль m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210
1) Замещения, так как водород замещается на алюминий
2) Необратимая, так как выделяется газ из раствора
3) Некаталитическая, так как соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с выделением газообразного водорода, а алюминий как раз и стоит левее водорода.
4) Гетерогенная, так как алюминий - твердое вещества, а соляная кислота - раствор.
5) Окислительно- восстановительная, так как алюминий и водород меняют степени окисления в результате реакции.
6) О том экзотермическая или эндотермическая реакция можно судить по энтальпиям образования НCl и AlCl₃ c учетом стехиометрических коэффициентов в реакции. У простых веществ Аl и Н2 энтальпии равны 0, остальные можно взять из справочника физико-химических величин. Только делать этого не буду, так как в школе этого не изучают, а Ваш учитель химии сразу поймет, что это не Вы определили
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210
2Аl + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Это реакция:
1) Замещения, так как водород замещается на алюминий
2) Необратимая, так как выделяется газ из раствора
3) Некаталитическая, так как соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с выделением газообразного водорода, а алюминий как раз и стоит левее водорода.
4) Гетерогенная, так как алюминий - твердое вещества, а соляная кислота - раствор.
5) Окислительно- восстановительная, так как алюминий и водород меняют степени окисления в результате реакции.
6) О том экзотермическая или эндотермическая реакция можно судить по энтальпиям образования НCl и AlCl₃ c учетом стехиометрических коэффициентов в реакции. У простых веществ Аl и Н2 энтальпии равны 0, остальные можно взять из справочника физико-химических величин. Только делать этого не буду, так как в школе этого не изучают, а Ваш учитель химии сразу поймет, что это не Вы определили