решить тест по химии
Тест по теме: «Получение и коррозия металлов»
1.В самородном виде в природе встречается каждый из двух металлов:
1) золото и алюминий; 2) медь и серебро; 3) натрий и кальций; 4) железо и магний
2. В качестве восстановителя в пирометаллургии не используют
1) алюминий; 2) водород; 3) оксид углерода (II); 4) оксид углерода (IV)
3. Щелочные металлы получают в промышленности
1)гидрометаллургией; 2)пирометаллургией;
3)электрометаллургией; 4) микробиологическими Верны ли следующие утверждения?
А. Причиной электрохимической коррозии является наличие примесей в металле.
Б. Химическую коррозию вызывают вода, кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы солей.
1) верно только А; 2) верно только; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
5. Признаки коррозии бронзы является образования соединений
1) бурого цвета; 2) зеленого; 3) черного; 4)серого.
6. Железо в токопроводящей среде будет разрушатся в контакте
1) с цинком; 2) с алюминием; 3) с магнием; 4) медью
7. К рудам относятся
1) мрамор; 2) магнитный железняк; 3) гипс; 4)цинковая обманка; 4) гранит.
8. Установите соответствие между изделием и защиты от коррозии
Изделие защиты от коррозии
А) вилка;
Б ) консервная банка;
В ) линия электропередач.
1) нанесение эмали;
2)лужение;
3) нержавеющая сталь;
4) применение ингибиторов:
5)протекторная защита.
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:
{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.