Вычислите тепловой эффект химической реакции получения этилового спирта при взаимодействии этилена и паров воды и напишите термохимическое уравнение, если известно, что ΔH f,298 (С2Н5ОН) = -235,31 кДж/моль; ΔH f,298 (С2Н4) = 52,28 кДж/моль; ΔH f,298 (Н2О) = -241,83 кДж/моль
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции
48,5*90/100=43,65 г
3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г
Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль
Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г
Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х
4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2.
Т.е. соотношение моль =2/2=1/1.
Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2.
5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г
m(C6H12O6) = 1г 1) Запишем уравнение.
m(H2O) - ? C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
2) Уравняем продукты и реагенты. Масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
3) Рассчитаем количество вещества глюкозы по формуле n=m/M
M(C6H12O6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180 г/моль
n(C6H12O6) = 1/180 = 0.01 моль
n(H2O) = n(C6H12O6)*6= 0.06 моль.
4) Рассчитаем массу воды по формуле n=m/M
m=M*n
m(H2O)= 0.06 моль * 18 г/моль = 1,08 г.