решить практическую по химии. 1. Ионы водорода H+ образуются при диссоциации:
а) оснований; б) солей; в) кислот; г) щелочей
2. Формулы кислотного и основного оксидов:
а) CO2 и CaO; б)СO2 и SO3; в)K2o и Al2o3; г)P2o5 и H2o
3. Химическая связь в молекуле гидроксида натрия:
а) ковалетная полярная; б) ковалетная не полярная; в) ионная;
г) водородная
4. При взаимодействие основания и кислотного оксидов продуктом реакции является:
а) основание и водород; б) соль и водород; в) кислота; г) два других оксида
5. Формула сероводородной кислоты:
а) H2So4; б) H2So3; в) H2S; г) H2Co3
6.Сульфит магния - это
а) раствориемое основание; б) растворисая соль; в) безкислородная кислота;
г) основной оксид.
7. Электронная формула атома 1s^2s2^2p^63s^23p^4
а) С; б) О; в) Р; г) S
8
Формула соли Na2Sio3. Дайте название данной соли:
а) сульфат натрия; б) силикат натрия; в) сульфит натрия; г) хлорид натрия
9. При взаимодействии основания и кислоты образуется:
а) кислотрый оксид и основной оксид ; б) кислотный оксид и вода; в) соль и вода; г) основной оксид и вода.
10. Радиусы атомов химических элементов в ряду CL,P, AL
а) уменьшается; б) увеличиваются; в) не меняются.
Задание C.1. Решить задачу.
Для приготовления раствора было 2г сахара и 150г воды. Найдите массовую долю получиашегося раствора.
метанол.т.к.его дельта минус заряд на кислороде меньше,чем у 2-метилпропанола-2 и,соответственно,кислотные свойства сильнее.
ch3-oh+na=ch3ona+h2
oh ona
| |
ch3-c-ch3+na=ch3-c-ch3+h2
| |
ch3 ch3
безводный сжиженный аммиак (нитрит водорода) является бесцветной прозрачной жидкостью. он токсичен и обладает хорошей растворимостью в воде.
аммиак получают путем каталитического синтеза азота и водорода. он обладает токсичными свойствами, может вызвать ожоги, по гост 6221-90 имеет iv класс опасности.
нитрит водорода – трудногорючее вещество, но при смеси с воздухом является взрывоопасным, особенно в закрытых пространствах.
так же взрывоопасные смеси могут образовываться при взаимодействии нитрита водорода с кальцием, бромом, окисью серебра, хлором, йодом, ртутью и некоторыми другими элементами.
контакт аммиака с ртутью, хлором, йодом, бромом, кальцием, окисью серебра и некоторыми другими веществами может к образованию взрывчатых соединений.
нитриту водорода свойственны коррозионные функции:
контакт с цинком, медью (ускоряется при наличии воды); растворение резины; различные виды стали подвержены растрескиванию при наличии кислорода, если в их составе воды менее 0,2%.области применения аммиака:
сельское хозяйство.из него изготавливаются удобрения (мочевина, аммиачная селитра, сложные удобрения), азотную кислоту и другие азотосодержащие соединения.
при внесении этих удобрений в необходимом количестве урожайность сельскохозяйственных культур может значительно повышаться (от 8 до 60 %).
преимуществами его применения являются:
дешевизна; эффективность; возможность внесения удобрений осенью, под следующий урожай; механизация процессов доставки и внесения удобрений в почву.
холодильная отрасль.аммиак используется в качестве холодильного агента. в настоящее время происходит модернизация холодильной отрасли, разрабатываются новые схемы, изыскиваются пути снижения аммиакоемкости уже имеющихся установок.
проектируются системы автоматического контроля и защиты всего холодильного оборудования, и находятся способы снижения вредных выбросов в случае разгерметизации холодильных устройств.
металлургия.чаще всего используют при создании защитных сред (атмосфер).
производство.азотная кислота, изготовленная из нитрита водорода, применяется для создания красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ и пластмасс.
медицина.в медицине широко используется нашатырный спирт на 10% состоящий из аммиака.
нашатырь нюхать при обморочном и полуобморочном состоянии. с его снимаются головные боли, тошнота и другие признаки, характерные для состояния сильного алкогольного опьянения. протирание мест укуса насекомыми, ослабляет неприятные ощущения и зуд.
быт.в бытовых условиях так же применяется нашатырный спирт для мытья окон, серебряной и никелированной посуды. вот, как то так =