решить химию Укажите металл энергичнее других реагирующий с кислородом:
а) железо
б) ртуть
в)серебро
г) хром
2. Какой металл взаимодействует с водой при комнатной температуре:
а) железо
б) цинк
в) медь
г) кальций
3. При обычных условиях ртуть реагирует со всеми веществами группы:
а) O2 , H2O
б) H2SO4 (p-p), NaOH (p-p)
в) HNO3 (p-p), S
г) HCl (p-p), NaOH
4. Определите группу, в которой оксиды являются соответственно основным, амфотерным, кислотным:
а) MnO, Al2O3 , FeO3
б) Fe2O3, CaO, MnO2
в) BaO, CrO3, Cr2O3
г) Na2O, BeO, MgO
5. С водой с образованием оксидов реагирует:
а) Li
б) Hg
в) Mg
г) Sr
6. В водном растворе неосуществима реакция:
а) CuSO4 + Fe
б) PbCl2 + Zn
в) Hg(NO3)2 + Au
г) CrCl3 + Fe
7. Выберите верное утверждение относительно химической активности металла на основании его положения в электрохимическом ряду напряжений:
а) все металлы вытесняют водород из растворов кислот и воды
б) активные металлы при обычных условиях вытесняют водород из воды с образование основания
в)все металлы ряда реагируют с концентрированными кислотами, вытесняя водород
г) активные металлы получают в промышленности путем электролиза растворов их солей
8. С разбавленными растворами соляной и серной кислот реагируют все металлы группы:
а) Ca, Hg, Na
б) Fe, Au, Ba
в) K, Zn, Pt
г) Zn, Ni, Sn
9. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли:
а) Cu, Ag
б) Cu, Fe
в) Cu, Zn
г) Ag, Cu
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции оксида железа (III) и алюминия:
а) 4
б) 5
в) 6
г)7
11. С водой при нагревании реагируют все металлы группы:
а) K, Ca, Ag
б) Fe, Mg, Zn
в) Al, Ag, Au
г) Mg, Pt, Fe
12. Натрий взаимодействует со следующей парой веществ:
а) медь, калий гидроксид;
б) соляная кислота, кальций;
в) натрий хлорид, серная кислота;
г) серная кислота, вода.
13. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции взаимодействия серебра с разбавленной азотной кислотой равна:
а) 16
б) 8
в) 13
г) 16
14. Формула вещества, пропущенного в схеме химических превращений
Al AlCl3 X K[Al(OH)4]:
а) Al(NO3)3
б) Al(OH)3
в) AlI3
г) AlPO4.
15. Схема превращений Сs+1→ Сs0 соответствует химическому уравнению:
1) 4Сs + O2 =2Cs2O
3) H2SO4 + Сs2O = Сs2SO4 + H2O
2) 2СsCl = 2Cs + Cl2
4) 2СsOH + H2S = Сs2S+ 2H2O
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.
1. Действие кислот на индикаторы.
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.
Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.
Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .
Эта реакция относится к реакциям замещения.
Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:
KOH+HNO3→KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.
Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.
5. Взаимодействие кислот с солями.
Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,
Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.
Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.
Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.
Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:
2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .
Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:
HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .
В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.
6. Разложение кислородсодержащих кислот.
При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:
H2CO3⇄H2O+CO2↑,
H2SO3⇌toH2O+SO2↑,
H2SiO3−→−toSiO2+H2O.
Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:
изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с основными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некоторые кислоты легко разлагаются.
Объяснение: