решить 1.Укажите вещества, содержащие функциональную гидроксильную группу – ОН:
А)метанол; Б)бутен; В)бензол; Г)гексанол.
2.По систематической номенклатуре спирт строения
CH3-CH-CH-ОН
| |
СH3 СH3
называется:
А)2-метилпропанол-1;
Б)1,2-диметилпропанол-1;
В)3-метилбутанол-2;
Г)2-метилбутанол-3.
3.Укажите ряд, где физические свойства фенола (н. у.) отражены наиболее полно:
А)твердое вещество без запаха, растворимое в воде;
Б)бесцветное кристаллическое вещество запахом, плохо растворимое в холодной воде;
В)вещество с характерным запахом, растворимое в воде;
Г)вещество без цвета, без запаха, нерастворимое в воде.
4.Гомологу глицерина соответствует формула:
А)С2Н5ОН;
Б)СН2ОН-СН2ОН;
В)СН3-СНОН-СНОН-СН2ОН;
Г)СН3-СНОН-СН2ОН.
5.Изомерами по отношению друг к другу являются:
А)бутанол-2 и пропанол-1;
Б)этиленгликоль и глицерин;
В)метанол и этанол;
Г)3-метилбутанол-2 и 2,2-диметилпропанол-1.
6.Различия в химических свойствах одноатомных спиртов и фенола можно подтвердить реакцией с:
А)металлическим натрием;
Б)гидроксидом меди (II);
В)бромной водой;
Г)уксусной кислотой.
7.С бромной водой реагируют все вещества в ряду:
А)фенол, ацетилен, пропилен;
Б)бензол, фенол, этанол;
В)этиленгликоль, толуол, фенол;
Г)этилен, ацетилен, бензол.
8.Укажите схемы реакций, характерные как для одноатомных, так и для многоатомных спиртов:
1)R(OH)x + Na →;
2)R(OH)x + CH3COOH →;
3)R(OH)x + CuO →;
4)R(OH)x + HCl →.
Выберите правильный ответ:
А)1, 3; Б)1, 2, 4; В)2, 3, 4; Г)1, 4.
9.Чтобы сжечь водород, который выделился при взаимодействии этанола с металлическим натрием, потребовалось 100 дм3 (н. у.) воздуха. Масса этанола, вступившего в реакцию (г), равна:
А)86, 25; Б)43, 125; В)172, 5; Г)21, 56.
10.К раствору фенола массой 940 г добавили бромную воду, при этом выпал осадок массой 165, 5 г. Определите массовую долю (%) фенола в растворе.
C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)
CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
C(1+)-2e>C(3+)|1
Ag(1+)+1e>Ag(0)|2
Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:
m(H2O)=0,414гр.
n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль
n(C12H22O11)=0,023моль
M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль
m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр
n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.
n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.
n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль
n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль
M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.
m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.
w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%
w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.