У посудині місткістю 13,44 л міститься за н. у. суміш етану, етилену й ацетилену. Маса посудини із сумішшю становить 1230 г, маса відкачаної посудини становить 1213 г. Під час пропускання суміші крізь надлишок аміачного розчину арґентум(I) оксиду утворилася тверда речовина масою 48 г. Обчисліть об’ємні частки газів у суміші. (Увідповіді записати лише одне число)

1) 4,5,6 – триметилгептен-2

2) СН₃-СН₂-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃  (С₁₁Н₂₄)

- (3-метилдекан-1)

1. СН₃-СН₂-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₃        

- (3, 4, 5-триметилдекан-1);

2. СН₃-С(СН₃)₂-С(СН₃)₂-С(СН₃)₂-СН₃                                    

- (2, 2, 3, 3, 4, 4-гексаметилпентан-1);

3. СН₃-СН(СН₃)-СН(-СН₂-СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃        

- (2-метил-3-этилоктан-1).

1. СН₂=СН-СН(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃  (С₁₁Н₂₂)

- (3-метилдекен-1)

2. СН₃-СН=С(СН₃)-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃        

- (3-метилдекен-2);

3. СН₃-СН₂-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН=СН-СН₃        

- (4, 5, 6-триметилдекен-2);

4. СН₃-СН(СН₃)-С(СН₃)=С(СН₃)-СН(СН₃)-СН₂-СН₃            

- (2, 3, 4, 5- тетраметилдекен-3).

Объяснение:

Объяснение:

Рассчитайте объем 21,0%-ного раствора FeSO4 плотностью 1,22 г/мл, которым можно восстановить в кислой среде 29,40 г К2Сr2О7

6FeSO4  +  К2Сr2О7 + 7 H2SO4  =  3Fe2(SO4)3  + Cr2(SO4)3  +  K2SO4  + 14H2O

2 Fe ⁺²  - 2e  =  Fe₂⁺³   окисление,  FeSO4 - восстановитель      ║3

Сr₂⁺⁶ + 6e =   2Cr⁺³    восстановление,  К2Сr2О7 - окислитель  ║1

Молярная  масса  дихромата  калия   294  г/моль   и  29,40 г К2Сr2О7

соответствуют   0,1  моль

Молярная  масса  сульфата  железа(II)  равна 152  г/моль   и 0,6 моль

FeSO4  соответствуют  массе   91,2 г

Из этой массы  соли   можно  приготовить  21%  раствор  массой  

91,2 :  0,21 =   434 г    или     434 г : 1,22 г/мл  =  356 мл  21% раствора   FeSO4