Растворимость измеряется в граммах вещества на 100 г воды. Используя кривые растворимости, определите, какова растворимость: а) МgSО4 при 55 °С; б) K2SO4 при 80 °С.
В общем, посчитаем, сколько в 1моле сульфата железа(II) граммов серы:
n(FeSO4) = n(S) = 1 моль;
m1(S) = n(S) * M(S) = 1 моль * 32 г/моль = 32г. Теперь, зная, что в 1 моле находится 32 г. серы, сможем и определить, сколько её содержится и в двух молях! Всё очень просто! Смотри, n - это количество вещества, в данном случае равное 2 моль. Поставим её перед формулой сульфата железа(II):
2(FeSO4), а, значит, что серды в данном веществе в два раза больше! Т.е. m2(S) = 32 г. * 2 = 64г.
Вот и вся задача Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
1. Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = 2 Na + SO4 2- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
2. Кислоты реагируют с металлами, образуя соль и Н2 (газ)
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
3. Кислоты реагируют с солями, образуя новую соль и новую кислоту
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 (осадок)
2H + + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = 2H+ + 2Cl- + BaSO4
Ba 2+ + SO4 2- + = BaSO4
4. Кислоты реагируют с оксидами, образуя соль и воду
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Ну, да! Давай решать!
В общем, посчитаем, сколько в 1моле сульфата железа(II) граммов серы:
n(FeSO4) = n(S) = 1 моль;
m1(S) = n(S) * M(S) = 1 моль * 32 г/моль = 32г. Теперь, зная, что в 1 моле находится 32 г. серы, сможем и определить, сколько её содержится и в двух молях! Всё очень просто! Смотри, n - это количество вещества, в данном случае равное 2 моль. Поставим её перед формулой сульфата железа(II):
2(FeSO4), а, значит, что серды в данном веществе в два раза больше! Т.е. m2(S) = 32 г. * 2 = 64г.
Вот и вся задача Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."