1) Концентрационный Г.Э. -это г.э., в котором ЭДС возникает за счет разности потенциалов одной и той же пары Me/Men+; разность пот-в обусловлена различной активностью (Cm/Cн) ионов Men+ у каждого электрода - катода и анода;
2) ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm;
4) ЭДС = 0.7398768-0.6216304 = 0.1182464 В - не совпадает с ответом, прив-м в условии, возможно по 2 причинам: а) ответ в условии неправильный либо б) в условии нет данных по коэфф-м активности ионов Ag+ в р-х с указ-й Сн.
б) CuO (M = 80 г/моль) + H2 = Cu + H2O, n CuO сос-т 254/80 = 3.175 моль, т.о. CuO ост-ся в избытке равном 3.175-3 = 0.175 моль;
в) CuO + 2HCl (M = 36.5 г/моль) = CuCl2 (M = 135 г/моль) + H2O, n HCl = (400*0.3)/36.5 = 3.28767 моль, т.е. HCl нах-ся в избытке равном 3.28767-(0.175*2) = 2.93767 моль и из 0.175 моль CuO обр-ся 0.175 моль CuCl2 массой соот-но 135*0.175 = 23.625 г;
масса пол-го р-ра сос-т 400+(80*0.175) = 414 г, а м.д. CuCl2 соот-но (23.625/414)*100 = 5.70652%;
2. Объем исх-го р-ра KOH = 500 см^3 = 0.5 л;
11.2 дм^3 HCl сос-т 11.2/22.4 = 0.5 моль HCl и в соот-ии с ур-м р-ии а) KOH + HCl = KCl + H2O с данным кол-м в-ва HCl прореаг-т 0.5 моль KOH;
избыток KOH, ост-ся в р-ре после част-й нейтр-и, обеспечивает малиновое окраш-е при доб-и фенолфталеина и вступает в р-ю с Zn: б) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2; 5.6 дм^3 H2 сос-т 5.6/22.4 = 0.25 моль пол-ся из 0.25*2 = 0.5 моль KOH соот-но;
т.о. в 0.5 л исх-го р-ра KOH сод-сь 0.5+0.5 = 1 моль KOH, что сос-т 1/0.5 = 2 моль/л.
2) ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm;
3) а) пот-л 1 элек-а сос-т Е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.001 = 0.6216304 В; б) пот-л 2 элек-а - соот-но Е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.7398768 В; поскольку Е2>Е1, то Е2 - катод (+), а Е1 - анод (-);
4) ЭДС = 0.7398768-0.6216304 = 0.1182464 В - не совпадает с ответом, прив-м в условии, возможно по 2 причинам: а) ответ в условии неправильный либо б) в условии нет данных по коэфф-м активности ионов Ag+ в р-х с указ-й Сн.